Bases

Base de Arrhenius -
Uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH–(íons de hidroxila ou oxidrila)em solução aquosa.

Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas.

Algumas bases (álcalis) conhecidas:

* Soda Cáustica (NaOH)
* Leite de magnésia (Mg(OH)2)
* Cal hidratada (apagada) (Ca(OH)2)
* Cloro de piscina
* Água do mar (devido aos sais e outras substâncias diluídas nessa água, ela apresenta um pH relativamente alto, pois isso a torna básica)
* Banana verde
* Antiácidos em geral
* Produtos de limpeza
* Amônia (NH3)
* Sabão e detergente

Classificação das bases:

Quanto ao número de hidroxilas
Monobases ( 1 OH– ): NaOH, KOH, NH4OH
Dibases ( 2 OH– ): Mg(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Ba(OH)2
Tribases ( 3 OH– ): Al(OH)3, Fe(OH)3
Tetrabases ( 4 OH– ): Sn(OH)4, Pb(OH)4

Quanto ao grau de dissociação
Bases fortes: São as que dissociam muito. Em geral os metais alcalinos e alcalino-terrosos formam bases fortes (família IA e IIA da Tabela periódica). Porém, o hidróxido de Berílio e o hidóxido de Magnésio são bases fracas.
Bases fracas: São as bases formadas pelos demais metais e o hidróxido de amônio, por terem caráter molecular.

Quanto à solubilidade em água
Solúveis: Todas as bases formadas pelos metais alcalinos são solúveis. Podemos citar também o hidróxido de amônio, que apesar de ser uma base fraca, é solúvel.
Pouco solúveis: São as bases formadas pelos metais alcalino-terrosos em geral.
Insolúveis: As demais bases. Vale lembrar sempre alguma parcela dissolve, mas chama-se insolúvel quando essa quantidade é insignificante em relação ao volume total.

Aluno: Celso Luiz Zorzo Filho - 8ª série "B"