Os óxidos são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos, um deles é o oxigênio (que é o mais eletronegativo entre eles). Os óxidos se classificam em função do seu comportamento na presença de outros elementos como: água, bases e ácidos, sendo assim eles podem ser: básicos, ácidos, neutros, anfóteros, mistos, ou peróxidos, vejamos a diferença entre eles:
Óxidos básicos: o metal presente em sua fórmula, geralmente apresenta “carga elétrica” +1 e +2, ou seja, possuem caráter iônico.
Óxidos ácidos: no geral são formados por ametais e, apresentam caráter covalente. r
Óxidos neutros: eles não reagem com água, ácido ou base, são covalentes, ou seja, sua composição é de ametais.
Óxidos anfóteros: pode se apresentar de dois modos. Em presença de um ácido se comportam como óxidos básicos, e na presença de uma base como óxidos ácidos.
Óxidos duplos ou mistos: quando dois elementos se unem e formam um óxido, esse vai ser denominado óxido misto.
Peróxidos: possuem em sua fórmula o grupo (O2) 2-.
Postado por Victoria Leiria Dantas
terça-feira, 8 de setembro de 2009
Funções da Química Inorgânica : Bases
Funções da Química Inorgânica: Bases
Base de Arrhenius - Substância que, em solução aquosa, libera como ânions somente íons OH-.
- Classificção:
Solubilidade em água:
São solúveis em água o hidróxido de amônio, hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Mg). Os hidróxidos de outros metais são insolúveis.
- Quanto à força:
São bases fortes os hidróxidos iônicos solúveis em água, como NaOH, KOH, Ca(OH)2 e Ba(OH)2.
São bases fracas os hidróxidos insolúveis em água e o hidróxido de amônio.O NH4OH é a única base solúvel e fraca.
- Bases mais comuns na química do cotidiano :
-Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)
É a base mais importante da indústria e do laboratório.
É usado na fabricação do sabão e glicerina:(óleos e gorduras) + NaOH ® glicerina + sabão
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada.
É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água.
Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (NH4OH)
Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia
Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)
É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de Mg(OH)2 é o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal. O Mg(OH)2 neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.Mg(OH)2 + 2HCl ® MgCl2 + 2H2O
Hidróxido de alumínio (Al(OH)3)
É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc.
Teoria protônica de Brönsted-Lowry e teoria eletrônica de Lewis
Teoria protônica de Brönsted-Lowry - Ácido é um doador de prótons (H+) e base é um receptor de prótons.
ácido(1) + base(2) Û ácido(2) + base(1)
Um ácido (1) doa um próton e se tranforma na sua base conjugada (1). Um ácido (2) doa um próton e se tranforma na sua base conjugada (2).
Quanto maior é a tendência a doar prótons, mais forte é o ácido.
Quanto maior a tendência a receber prótons, mais forte é a base, e vice-versa.
Teoria eletrônica de Lewis - Ácidos são receptores de pares de elétrons, numa reação química.
Nome: Guilherme Felipe Jordão
número: 20
série: 8B
Base de Arrhenius - Substância que, em solução aquosa, libera como ânions somente íons OH-.
- Classificção:
Solubilidade em água:
São solúveis em água o hidróxido de amônio, hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Mg). Os hidróxidos de outros metais são insolúveis.
- Quanto à força:
São bases fortes os hidróxidos iônicos solúveis em água, como NaOH, KOH, Ca(OH)2 e Ba(OH)2.
São bases fracas os hidróxidos insolúveis em água e o hidróxido de amônio.O NH4OH é a única base solúvel e fraca.
- Bases mais comuns na química do cotidiano :
-Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)
É a base mais importante da indústria e do laboratório.
É usado na fabricação do sabão e glicerina:(óleos e gorduras) + NaOH ® glicerina + sabão
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada.
É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água.
Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (NH4OH)
Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia
Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)
É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de Mg(OH)2 é o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal. O Mg(OH)2 neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.Mg(OH)2 + 2HCl ® MgCl2 + 2H2O
Hidróxido de alumínio (Al(OH)3)
É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc.
Teoria protônica de Brönsted-Lowry e teoria eletrônica de Lewis
Teoria protônica de Brönsted-Lowry - Ácido é um doador de prótons (H+) e base é um receptor de prótons.
ácido(1) + base(2) Û ácido(2) + base(1)
Um ácido (1) doa um próton e se tranforma na sua base conjugada (1). Um ácido (2) doa um próton e se tranforma na sua base conjugada (2).
Quanto maior é a tendência a doar prótons, mais forte é o ácido.
Quanto maior a tendência a receber prótons, mais forte é a base, e vice-versa.
Teoria eletrônica de Lewis - Ácidos são receptores de pares de elétrons, numa reação química.
Nome: Guilherme Felipe Jordão
número: 20
série: 8B
Ácidos
1-ÁCIDO CLORÍDRICO ( HCl )
Descoberto no século XV, sua produção industrial iniciou-se na Inglaterra. O HCl
puro(cloridreto) é um gás incolor, bastante tóxico, não inflamável e corrosivo. A sua solução
aquosa é denominada ácido clorídrico, podendo ser vendido comercialmente com o nome
de ácido muriático (impuro),para a limpeza de pisos e de peças metálicas antes de
soldagens. É utilizado ainda na indústria e em laboratórios. Está presente no suco gástrico.
Classificações químicas : monoácido , hidrácido, volátil, forte (a = 92,5%)
2-ÁCIDO SULFÚRICO ( H2SO4 )
Já conhecido pelos alquimistas árabes do século X, foi introduzido na Europa no século XV,
recebendo o nome de vitríolo. Costuma-se associar o desenvolvimento industrial de uma
nação pelo seu consumo. É um líquido incolor, oleoso, relativamente denso (1,84 g/mL),
corrosivo e com grande poder desidratante (quando concentrado), carbonizando açucares,
queimando a pele e "furando" certos tecidos. O seu maior consumo é na produção de
fertilizantes, sendo utilizado também nas baterias ou acumuladores de automóveis, na
indústria petroquímica, na fabricação de papel e corantes. É um ácido oxidante ( quando
concentrado ) e higroscópico ( capaz de absorver água da atmosfera) .Sua dissolução em
água é altamente exotérmica. É responsável por um tipo de chuva ácida, típico de
ambientes poluídos.
Classificações químicas : diácido , oxiácido, fixo, forte (a = 61%)
3- ÁCIDO NÍTRICO ( HNO3 )
É um líquido incolor, corrosivo , muito volátil, desprendendo vapores bastante tóxicos.
Depois do ácido sulfúrico, é o mais fabricado e consumido na indústria. Seu maior consumo é
na fabricação de explosivos, sendo importante também na produção de fertilizantes
agrícolas,
corantes ,drogas, sínteses orgânicas etc. Concentrado ou diluído, é um ácido oxidante.
É responsável por outro tipo de
chuva ácida, também típico de ambientes poluídos (embora também possa se formar
durante a ocorrência de chuvas acompanhadas de relâmpagos, mesmo em ambientes nãopoluídos).
Era chamado pelos alquimistas de água forte.
Classificações químicas : monoácido , oxiácido,volátil, forte (a = 92%)
4- ÁCIDO FLUORÍDRICO ( HF )
Venenoso, a concentração máxima permitida é de 2 mg/m3 de ar. Tem a peculiaridade de
corroer o vidro: por isso deve ser guardado em frascos de polietileno. É usado para fazer
gravações em cristais e vidros.
Classificações químicas : monoácido , hidrácido,volátil, semi- forte (a =8,5%)
5- ÁCIDO FOSFÓRICO ( H3PO4 )
É um sólido incolor (P.F. = 42ºC) que, comumente, é encontrado no comércio na forma de
um líquido viscoso(solução aquosa a 85%). É usado na fabricação de fertilizantes, nas
indústrias de vidro e tinturaria, etc. Também é empregado como acidulante em
refrigerantes, principalmente os de sabor Cola.
Classificações químicas : triácido , oxiácido,fixo,semi- forte (a = 27%)
6- ÁCIDO CIANÍDRICO ( HCN )
Extremamente tóxico pois age sobre a hemoglobina do sangue. É o gás de ação venenosa
mais veloz conhecida :numa concentração de 0,3 mg/L de ar é instantaneamente letal ,
sendo usado nas câmaras de gás para execução de pessoas condenadas à pena de morte por
este método .A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Wilhelm Scheele, que deixou cair
um vidro contendo uma solução. Deve ser conservado fora do contato com a luz, mesmo
difusa, pois isso pode provocar sua explosão .É vendido comercialmente com o nome de
ácido prússico ,sendo usado também na fabricação de plásticos, cianetos, corantes ,.etc.
Classificações químicas : monoácido , hidrácido, volátil,fraco (a = 0,008%)
7- ÁCIDO SULFÍDRICO ( H2S )
Altamente tóxico e inflamável, é fortemente irritante para as mucosas. Sua concentração
letal é de 2 mg/L de ar. É formado na decomposição de materiais orgânicos que contém
enxofre. Tem odor bastante desagradável (semelhante ao de "ovo podre "), sendo usado
como redutor e em reações de precipitação.
Classificações químicas : diácido , hidrácido,volátil,fraco (a = 0,076%)
8- ÁCIDO CARBÔNICO ( H2CO3 )
É um dos constituintes das bebidas gaseificadas. É altamente instável, gerando água e gás
carbônico, com quem estabelece um equilíbrio dinâmico. O gás carbônico, ao se combinar
com a água da chuva, origina também o ácido carbônico, independentemente de poluição, o
que nos leva a concluir que toda chuva é acida.
Classificações químicas : diácido , oxiácido,volátil,fraco (a = 0,18%)
9- ÁCIDO ACÉTICO ( CH3COOH )
É um líquido incolor, de cheiro penetrante e peculiar, solúvel em água em qualquer
proporção. No nosso cotidiano, é usado principalmente como condimento culinário. O
vinagre é uma solução aquosa de ácido acético a ± 4%.
Classificações químicas : monoácido , orgânico,volátil,fraco (a = 1,3%)
10- ÁCIDO BÓRICO ( H3BO3 )
As suas soluções ainda são muito usadas na medicina popular como anti-sépticos para
afecções epidérmicas e oculares, mas a sua ação tóxica relativamente potente desaconselha
tal uso.
Classificações químicas : triácido , oxiácido,fixo,fraco (a = 0.075%)
Amanda Salge
Descoberto no século XV, sua produção industrial iniciou-se na Inglaterra. O HCl
puro(cloridreto) é um gás incolor, bastante tóxico, não inflamável e corrosivo. A sua solução
aquosa é denominada ácido clorídrico, podendo ser vendido comercialmente com o nome
de ácido muriático (impuro),para a limpeza de pisos e de peças metálicas antes de
soldagens. É utilizado ainda na indústria e em laboratórios. Está presente no suco gástrico.
Classificações químicas : monoácido , hidrácido, volátil, forte (a = 92,5%)
2-ÁCIDO SULFÚRICO ( H2SO4 )
Já conhecido pelos alquimistas árabes do século X, foi introduzido na Europa no século XV,
recebendo o nome de vitríolo. Costuma-se associar o desenvolvimento industrial de uma
nação pelo seu consumo. É um líquido incolor, oleoso, relativamente denso (1,84 g/mL),
corrosivo e com grande poder desidratante (quando concentrado), carbonizando açucares,
queimando a pele e "furando" certos tecidos. O seu maior consumo é na produção de
fertilizantes, sendo utilizado também nas baterias ou acumuladores de automóveis, na
indústria petroquímica, na fabricação de papel e corantes. É um ácido oxidante ( quando
concentrado ) e higroscópico ( capaz de absorver água da atmosfera) .Sua dissolução em
água é altamente exotérmica. É responsável por um tipo de chuva ácida, típico de
ambientes poluídos.
Classificações químicas : diácido , oxiácido, fixo, forte (a = 61%)
3- ÁCIDO NÍTRICO ( HNO3 )
É um líquido incolor, corrosivo , muito volátil, desprendendo vapores bastante tóxicos.
Depois do ácido sulfúrico, é o mais fabricado e consumido na indústria. Seu maior consumo é
na fabricação de explosivos, sendo importante também na produção de fertilizantes
agrícolas,
corantes ,drogas, sínteses orgânicas etc. Concentrado ou diluído, é um ácido oxidante.
É responsável por outro tipo de
chuva ácida, também típico de ambientes poluídos (embora também possa se formar
durante a ocorrência de chuvas acompanhadas de relâmpagos, mesmo em ambientes nãopoluídos).
Era chamado pelos alquimistas de água forte.
Classificações químicas : monoácido , oxiácido,volátil, forte (a = 92%)
4- ÁCIDO FLUORÍDRICO ( HF )
Venenoso, a concentração máxima permitida é de 2 mg/m3 de ar. Tem a peculiaridade de
corroer o vidro: por isso deve ser guardado em frascos de polietileno. É usado para fazer
gravações em cristais e vidros.
Classificações químicas : monoácido , hidrácido,volátil, semi- forte (a =8,5%)
5- ÁCIDO FOSFÓRICO ( H3PO4 )
É um sólido incolor (P.F. = 42ºC) que, comumente, é encontrado no comércio na forma de
um líquido viscoso(solução aquosa a 85%). É usado na fabricação de fertilizantes, nas
indústrias de vidro e tinturaria, etc. Também é empregado como acidulante em
refrigerantes, principalmente os de sabor Cola.
Classificações químicas : triácido , oxiácido,fixo,semi- forte (a = 27%)
6- ÁCIDO CIANÍDRICO ( HCN )
Extremamente tóxico pois age sobre a hemoglobina do sangue. É o gás de ação venenosa
mais veloz conhecida :numa concentração de 0,3 mg/L de ar é instantaneamente letal ,
sendo usado nas câmaras de gás para execução de pessoas condenadas à pena de morte por
este método .A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Wilhelm Scheele, que deixou cair
um vidro contendo uma solução. Deve ser conservado fora do contato com a luz, mesmo
difusa, pois isso pode provocar sua explosão .É vendido comercialmente com o nome de
ácido prússico ,sendo usado também na fabricação de plásticos, cianetos, corantes ,.etc.
Classificações químicas : monoácido , hidrácido, volátil,fraco (a = 0,008%)
7- ÁCIDO SULFÍDRICO ( H2S )
Altamente tóxico e inflamável, é fortemente irritante para as mucosas. Sua concentração
letal é de 2 mg/L de ar. É formado na decomposição de materiais orgânicos que contém
enxofre. Tem odor bastante desagradável (semelhante ao de "ovo podre "), sendo usado
como redutor e em reações de precipitação.
Classificações químicas : diácido , hidrácido,volátil,fraco (a = 0,076%)
8- ÁCIDO CARBÔNICO ( H2CO3 )
É um dos constituintes das bebidas gaseificadas. É altamente instável, gerando água e gás
carbônico, com quem estabelece um equilíbrio dinâmico. O gás carbônico, ao se combinar
com a água da chuva, origina também o ácido carbônico, independentemente de poluição, o
que nos leva a concluir que toda chuva é acida.
Classificações químicas : diácido , oxiácido,volátil,fraco (a = 0,18%)
9- ÁCIDO ACÉTICO ( CH3COOH )
É um líquido incolor, de cheiro penetrante e peculiar, solúvel em água em qualquer
proporção. No nosso cotidiano, é usado principalmente como condimento culinário. O
vinagre é uma solução aquosa de ácido acético a ± 4%.
Classificações químicas : monoácido , orgânico,volátil,fraco (a = 1,3%)
10- ÁCIDO BÓRICO ( H3BO3 )
As suas soluções ainda são muito usadas na medicina popular como anti-sépticos para
afecções epidérmicas e oculares, mas a sua ação tóxica relativamente potente desaconselha
tal uso.
Classificações químicas : triácido , oxiácido,fixo,fraco (a = 0.075%)
Amanda Salge
segunda-feira, 7 de setembro de 2009
nomeclatura e formulação
Formulação e nomenclatura
A fórmula química de um sal é sempre representada usando em segundo lugar o cátion e depois o ânion que o compõem sendo em primeiro lugar ele mesmo.
Um sal é designado juntando o nome do ânion e o nome do cátion que o constituem, por esta ordem. O ânion toma um nome de acordo com a terminação do nome do ácido que lhes dá origem:
Terminação do ácido Terminação do ânion Exemplo de ânion Exemplo de sal
-ídrico -eto -ácido clorídrico→ cloreto -cloreto de sódio
-ico -ato -ácido fosfórico→ fosfato -fosfato de magnésio
-oso -ito -ácido sulfuroso→ sulfito -sulfito de potássio
A fórmula química de um sal é sempre representada usando em segundo lugar o cátion e depois o ânion que o compõem sendo em primeiro lugar ele mesmo.
Um sal é designado juntando o nome do ânion e o nome do cátion que o constituem, por esta ordem. O ânion toma um nome de acordo com a terminação do nome do ácido que lhes dá origem:
Terminação do ácido Terminação do ânion Exemplo de ânion Exemplo de sal
-ídrico -eto -ácido clorídrico→ cloreto -cloreto de sódio
-ico -ato -ácido fosfórico→ fosfato -fosfato de magnésio
-oso -ito -ácido sulfuroso→ sulfito -sulfito de potássio
Usando a regra do número de oxidação
A terminação do nome do ânion depende do número de oxidação do seu átomo central:
Nome do ácido Número de oxidação Ânion (átomo central)
hipo...oso +1,+2 hipo...ito
oso.. +3,+4 ...ito
ico... +5,+6 ...ato
per...ico +7 per...ato
Isabella Almeida
Sais (por Laura Borges)
Em química, um sal é um composto iônico, ou seja, formado por cátions e ânions. Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre:
Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo:
CO2 + CaO → CaCO3
Os íons que formam os sais podem ser monoatómicos (como o ânion fluoreto, F-, ou o cátion cálcio, Ca2+) ou poliatómicos (como o ânion sulfato, SO42-). Podem ainda ser inorgânicos (como o já referido sulfato) ou orgânicos (como o ânion acetato, CH3COO–).
Em geral, os sais formam cristais. São frequentemente solúveis em água, onde os dois íons se separam. Os sais em geral têm um alto ponto de fusão, reduzida dureza e pouca compressibilidade. Se fundidos ou dissolvidos em água, conduzem electricidade, pois dissociam-se nos seus íons constituintes, passando estes a funcionar como electrólitos.
O sal mais popularmente conhecido é o cloreto de sódio, vulgarmente conhecido como "sal comum" ou "sal da cozinha", por ser largamente utilizado na alimentação humana.
A neutralização dos ácidos pelas bases pode ser total ou parcial, dando origem a sais ácidos ou básicos.
Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo:
CO2 + CaO → CaCO3
Os íons que formam os sais podem ser monoatómicos (como o ânion fluoreto, F-, ou o cátion cálcio, Ca2+) ou poliatómicos (como o ânion sulfato, SO42-). Podem ainda ser inorgânicos (como o já referido sulfato) ou orgânicos (como o ânion acetato, CH3COO–).
Em geral, os sais formam cristais. São frequentemente solúveis em água, onde os dois íons se separam. Os sais em geral têm um alto ponto de fusão, reduzida dureza e pouca compressibilidade. Se fundidos ou dissolvidos em água, conduzem electricidade, pois dissociam-se nos seus íons constituintes, passando estes a funcionar como electrólitos.
O sal mais popularmente conhecido é o cloreto de sódio, vulgarmente conhecido como "sal comum" ou "sal da cozinha", por ser largamente utilizado na alimentação humana.
A neutralização dos ácidos pelas bases pode ser total ou parcial, dando origem a sais ácidos ou básicos.
saais
Lista de sais...
- acetatos são os sais do ácido acético
- carbonatos são os sais do ácido carbônico
- cloretos são os sais do ácido clorídrico
- cianetos são os sais do ácido prússico, mais conhecido por ácido cianídrico
- sulfetos são os sais do ácido sulfídrico
- nitratos são os sais do ácido nítrico
- nitritos são os sais do ácido nitroso
- fosfatos são os sais do ácido fosfórico
- sulfatos são os sais do ácido sulfúrico
- citratos são os sais ácido cítrico
Isabella Almeida
Curiosidade=D
Curiosidades:
ácido + base = sal + água
Sempre que algum ácido se combina com alguma base se forma algum sal e algum óxido; no caso a água é um óxido de hidrogênio. Água pura não conduz eletricidade mas basta por algumas pitadas de sal ou óxido ou ácido ou base na água que ela se torna condutora de eletricidade!!!
Isabella Almeida
ácido + base = sal + água
Sempre que algum ácido se combina com alguma base se forma algum sal e algum óxido; no caso a água é um óxido de hidrogênio. Água pura não conduz eletricidade mas basta por algumas pitadas de sal ou óxido ou ácido ou base na água que ela se torna condutora de eletricidade!!!
Isabella Almeida
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