Funções da Química Inorgânica : Bases

Funções da Química Inorgânica: Bases

Base de Arrhenius - Substância que, em solução aquosa, libera como ânions somente íons OH-.

- Classificção:
Solubilidade em água:
São solúveis em água o hidróxido de amônio, hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Mg). Os hidróxidos de outros metais são insolúveis.

- Quanto à força:
São bases fortes os hidróxidos iônicos solúveis em água, como NaOH, KOH, Ca(OH)2 e Ba(OH)2.
São bases fracas os hidróxidos insolúveis em água e o hidróxido de amônio.O NH4OH é a única base solúvel e fraca.

- Bases mais comuns na química do cotidiano :

-Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)
É a base mais importante da indústria e do laboratório.
É usado na fabricação do sabão e glicerina:(óleos e gorduras) + NaOH ® glicerina + sabão

Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada.
É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água.

Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (NH4OH)
Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia

Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)
É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de Mg(OH)2 é o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal. O Mg(OH)2 neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.Mg(OH)2 + 2HCl ® MgCl2 + 2H2O

Hidróxido de alumínio (Al(OH)3)
É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc.

Teoria protônica de Brönsted-Lowry e teoria eletrônica de Lewis
Teoria protônica de Brönsted-Lowry - Ácido é um doador de prótons (H+) e base é um receptor de prótons.

ácido(1) + base(2) Û ácido(2) + base(1)

Um ácido (1) doa um próton e se tranforma na sua base conjugada (1). Um ácido (2) doa um próton e se tranforma na sua base conjugada (2).

Quanto maior é a tendência a doar prótons, mais forte é o ácido.
Quanto maior a tendência a receber prótons, mais forte é a base, e vice-versa.

Teoria eletrônica de Lewis - Ácidos são receptores de pares de elétrons, numa reação química.

Nome: Guilherme Felipe Jordão
número: 20
série: 8B