Os óxidos são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos, um deles é o oxigênio (que é o mais eletronegativo entre eles). Os óxidos se classificam em função do seu comportamento na presença de outros elementos como: água, bases e ácidos, sendo assim eles podem ser: básicos, ácidos, neutros, anfóteros, mistos, ou peróxidos, vejamos a diferença entre eles:
Óxidos básicos: o metal presente em sua fórmula, geralmente apresenta “carga elétrica” +1 e +2, ou seja, possuem caráter iônico.
Óxidos ácidos: no geral são formados por ametais e, apresentam caráter covalente. r
Óxidos neutros: eles não reagem com água, ácido ou base, são covalentes, ou seja, sua composição é de ametais.
Óxidos anfóteros: pode se apresentar de dois modos. Em presença de um ácido se comportam como óxidos básicos, e na presença de uma base como óxidos ácidos.
Óxidos duplos ou mistos: quando dois elementos se unem e formam um óxido, esse vai ser denominado óxido misto.
Peróxidos: possuem em sua fórmula o grupo (O2) 2-.
Postado por Victoria Leiria Dantas
terça-feira, 8 de setembro de 2009
Funções da Química Inorgânica : Bases
Funções da Química Inorgânica: Bases
Base de Arrhenius - Substância que, em solução aquosa, libera como ânions somente íons OH-.
- Classificção:
Solubilidade em água:
São solúveis em água o hidróxido de amônio, hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Mg). Os hidróxidos de outros metais são insolúveis.
- Quanto à força:
São bases fortes os hidróxidos iônicos solúveis em água, como NaOH, KOH, Ca(OH)2 e Ba(OH)2.
São bases fracas os hidróxidos insolúveis em água e o hidróxido de amônio.O NH4OH é a única base solúvel e fraca.
- Bases mais comuns na química do cotidiano :
-Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)
É a base mais importante da indústria e do laboratório.
É usado na fabricação do sabão e glicerina:(óleos e gorduras) + NaOH ® glicerina + sabão
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada.
É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água.
Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (NH4OH)
Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia
Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)
É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de Mg(OH)2 é o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal. O Mg(OH)2 neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.Mg(OH)2 + 2HCl ® MgCl2 + 2H2O
Hidróxido de alumínio (Al(OH)3)
É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc.
Teoria protônica de Brönsted-Lowry e teoria eletrônica de Lewis
Teoria protônica de Brönsted-Lowry - Ácido é um doador de prótons (H+) e base é um receptor de prótons.
ácido(1) + base(2) Û ácido(2) + base(1)
Um ácido (1) doa um próton e se tranforma na sua base conjugada (1). Um ácido (2) doa um próton e se tranforma na sua base conjugada (2).
Quanto maior é a tendência a doar prótons, mais forte é o ácido.
Quanto maior a tendência a receber prótons, mais forte é a base, e vice-versa.
Teoria eletrônica de Lewis - Ácidos são receptores de pares de elétrons, numa reação química.
Nome: Guilherme Felipe Jordão
número: 20
série: 8B
Base de Arrhenius - Substância que, em solução aquosa, libera como ânions somente íons OH-.
- Classificção:
Solubilidade em água:
São solúveis em água o hidróxido de amônio, hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Mg). Os hidróxidos de outros metais são insolúveis.
- Quanto à força:
São bases fortes os hidróxidos iônicos solúveis em água, como NaOH, KOH, Ca(OH)2 e Ba(OH)2.
São bases fracas os hidróxidos insolúveis em água e o hidróxido de amônio.O NH4OH é a única base solúvel e fraca.
- Bases mais comuns na química do cotidiano :
-Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)
É a base mais importante da indústria e do laboratório.
É usado na fabricação do sabão e glicerina:(óleos e gorduras) + NaOH ® glicerina + sabão
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada.
É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água.
Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (NH4OH)
Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia
Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)
É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de Mg(OH)2 é o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal. O Mg(OH)2 neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.Mg(OH)2 + 2HCl ® MgCl2 + 2H2O
Hidróxido de alumínio (Al(OH)3)
É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc.
Teoria protônica de Brönsted-Lowry e teoria eletrônica de Lewis
Teoria protônica de Brönsted-Lowry - Ácido é um doador de prótons (H+) e base é um receptor de prótons.
ácido(1) + base(2) Û ácido(2) + base(1)
Um ácido (1) doa um próton e se tranforma na sua base conjugada (1). Um ácido (2) doa um próton e se tranforma na sua base conjugada (2).
Quanto maior é a tendência a doar prótons, mais forte é o ácido.
Quanto maior a tendência a receber prótons, mais forte é a base, e vice-versa.
Teoria eletrônica de Lewis - Ácidos são receptores de pares de elétrons, numa reação química.
Nome: Guilherme Felipe Jordão
número: 20
série: 8B
Ácidos
1-ÁCIDO CLORÍDRICO ( HCl )
Descoberto no século XV, sua produção industrial iniciou-se na Inglaterra. O HCl
puro(cloridreto) é um gás incolor, bastante tóxico, não inflamável e corrosivo. A sua solução
aquosa é denominada ácido clorídrico, podendo ser vendido comercialmente com o nome
de ácido muriático (impuro),para a limpeza de pisos e de peças metálicas antes de
soldagens. É utilizado ainda na indústria e em laboratórios. Está presente no suco gástrico.
Classificações químicas : monoácido , hidrácido, volátil, forte (a = 92,5%)
2-ÁCIDO SULFÚRICO ( H2SO4 )
Já conhecido pelos alquimistas árabes do século X, foi introduzido na Europa no século XV,
recebendo o nome de vitríolo. Costuma-se associar o desenvolvimento industrial de uma
nação pelo seu consumo. É um líquido incolor, oleoso, relativamente denso (1,84 g/mL),
corrosivo e com grande poder desidratante (quando concentrado), carbonizando açucares,
queimando a pele e "furando" certos tecidos. O seu maior consumo é na produção de
fertilizantes, sendo utilizado também nas baterias ou acumuladores de automóveis, na
indústria petroquímica, na fabricação de papel e corantes. É um ácido oxidante ( quando
concentrado ) e higroscópico ( capaz de absorver água da atmosfera) .Sua dissolução em
água é altamente exotérmica. É responsável por um tipo de chuva ácida, típico de
ambientes poluídos.
Classificações químicas : diácido , oxiácido, fixo, forte (a = 61%)
3- ÁCIDO NÍTRICO ( HNO3 )
É um líquido incolor, corrosivo , muito volátil, desprendendo vapores bastante tóxicos.
Depois do ácido sulfúrico, é o mais fabricado e consumido na indústria. Seu maior consumo é
na fabricação de explosivos, sendo importante também na produção de fertilizantes
agrícolas,
corantes ,drogas, sínteses orgânicas etc. Concentrado ou diluído, é um ácido oxidante.
É responsável por outro tipo de
chuva ácida, também típico de ambientes poluídos (embora também possa se formar
durante a ocorrência de chuvas acompanhadas de relâmpagos, mesmo em ambientes nãopoluídos).
Era chamado pelos alquimistas de água forte.
Classificações químicas : monoácido , oxiácido,volátil, forte (a = 92%)
4- ÁCIDO FLUORÍDRICO ( HF )
Venenoso, a concentração máxima permitida é de 2 mg/m3 de ar. Tem a peculiaridade de
corroer o vidro: por isso deve ser guardado em frascos de polietileno. É usado para fazer
gravações em cristais e vidros.
Classificações químicas : monoácido , hidrácido,volátil, semi- forte (a =8,5%)
5- ÁCIDO FOSFÓRICO ( H3PO4 )
É um sólido incolor (P.F. = 42ºC) que, comumente, é encontrado no comércio na forma de
um líquido viscoso(solução aquosa a 85%). É usado na fabricação de fertilizantes, nas
indústrias de vidro e tinturaria, etc. Também é empregado como acidulante em
refrigerantes, principalmente os de sabor Cola.
Classificações químicas : triácido , oxiácido,fixo,semi- forte (a = 27%)
6- ÁCIDO CIANÍDRICO ( HCN )
Extremamente tóxico pois age sobre a hemoglobina do sangue. É o gás de ação venenosa
mais veloz conhecida :numa concentração de 0,3 mg/L de ar é instantaneamente letal ,
sendo usado nas câmaras de gás para execução de pessoas condenadas à pena de morte por
este método .A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Wilhelm Scheele, que deixou cair
um vidro contendo uma solução. Deve ser conservado fora do contato com a luz, mesmo
difusa, pois isso pode provocar sua explosão .É vendido comercialmente com o nome de
ácido prússico ,sendo usado também na fabricação de plásticos, cianetos, corantes ,.etc.
Classificações químicas : monoácido , hidrácido, volátil,fraco (a = 0,008%)
7- ÁCIDO SULFÍDRICO ( H2S )
Altamente tóxico e inflamável, é fortemente irritante para as mucosas. Sua concentração
letal é de 2 mg/L de ar. É formado na decomposição de materiais orgânicos que contém
enxofre. Tem odor bastante desagradável (semelhante ao de "ovo podre "), sendo usado
como redutor e em reações de precipitação.
Classificações químicas : diácido , hidrácido,volátil,fraco (a = 0,076%)
8- ÁCIDO CARBÔNICO ( H2CO3 )
É um dos constituintes das bebidas gaseificadas. É altamente instável, gerando água e gás
carbônico, com quem estabelece um equilíbrio dinâmico. O gás carbônico, ao se combinar
com a água da chuva, origina também o ácido carbônico, independentemente de poluição, o
que nos leva a concluir que toda chuva é acida.
Classificações químicas : diácido , oxiácido,volátil,fraco (a = 0,18%)
9- ÁCIDO ACÉTICO ( CH3COOH )
É um líquido incolor, de cheiro penetrante e peculiar, solúvel em água em qualquer
proporção. No nosso cotidiano, é usado principalmente como condimento culinário. O
vinagre é uma solução aquosa de ácido acético a ± 4%.
Classificações químicas : monoácido , orgânico,volátil,fraco (a = 1,3%)
10- ÁCIDO BÓRICO ( H3BO3 )
As suas soluções ainda são muito usadas na medicina popular como anti-sépticos para
afecções epidérmicas e oculares, mas a sua ação tóxica relativamente potente desaconselha
tal uso.
Classificações químicas : triácido , oxiácido,fixo,fraco (a = 0.075%)
Amanda Salge
Descoberto no século XV, sua produção industrial iniciou-se na Inglaterra. O HCl
puro(cloridreto) é um gás incolor, bastante tóxico, não inflamável e corrosivo. A sua solução
aquosa é denominada ácido clorídrico, podendo ser vendido comercialmente com o nome
de ácido muriático (impuro),para a limpeza de pisos e de peças metálicas antes de
soldagens. É utilizado ainda na indústria e em laboratórios. Está presente no suco gástrico.
Classificações químicas : monoácido , hidrácido, volátil, forte (a = 92,5%)
2-ÁCIDO SULFÚRICO ( H2SO4 )
Já conhecido pelos alquimistas árabes do século X, foi introduzido na Europa no século XV,
recebendo o nome de vitríolo. Costuma-se associar o desenvolvimento industrial de uma
nação pelo seu consumo. É um líquido incolor, oleoso, relativamente denso (1,84 g/mL),
corrosivo e com grande poder desidratante (quando concentrado), carbonizando açucares,
queimando a pele e "furando" certos tecidos. O seu maior consumo é na produção de
fertilizantes, sendo utilizado também nas baterias ou acumuladores de automóveis, na
indústria petroquímica, na fabricação de papel e corantes. É um ácido oxidante ( quando
concentrado ) e higroscópico ( capaz de absorver água da atmosfera) .Sua dissolução em
água é altamente exotérmica. É responsável por um tipo de chuva ácida, típico de
ambientes poluídos.
Classificações químicas : diácido , oxiácido, fixo, forte (a = 61%)
3- ÁCIDO NÍTRICO ( HNO3 )
É um líquido incolor, corrosivo , muito volátil, desprendendo vapores bastante tóxicos.
Depois do ácido sulfúrico, é o mais fabricado e consumido na indústria. Seu maior consumo é
na fabricação de explosivos, sendo importante também na produção de fertilizantes
agrícolas,
corantes ,drogas, sínteses orgânicas etc. Concentrado ou diluído, é um ácido oxidante.
É responsável por outro tipo de
chuva ácida, também típico de ambientes poluídos (embora também possa se formar
durante a ocorrência de chuvas acompanhadas de relâmpagos, mesmo em ambientes nãopoluídos).
Era chamado pelos alquimistas de água forte.
Classificações químicas : monoácido , oxiácido,volátil, forte (a = 92%)
4- ÁCIDO FLUORÍDRICO ( HF )
Venenoso, a concentração máxima permitida é de 2 mg/m3 de ar. Tem a peculiaridade de
corroer o vidro: por isso deve ser guardado em frascos de polietileno. É usado para fazer
gravações em cristais e vidros.
Classificações químicas : monoácido , hidrácido,volátil, semi- forte (a =8,5%)
5- ÁCIDO FOSFÓRICO ( H3PO4 )
É um sólido incolor (P.F. = 42ºC) que, comumente, é encontrado no comércio na forma de
um líquido viscoso(solução aquosa a 85%). É usado na fabricação de fertilizantes, nas
indústrias de vidro e tinturaria, etc. Também é empregado como acidulante em
refrigerantes, principalmente os de sabor Cola.
Classificações químicas : triácido , oxiácido,fixo,semi- forte (a = 27%)
6- ÁCIDO CIANÍDRICO ( HCN )
Extremamente tóxico pois age sobre a hemoglobina do sangue. É o gás de ação venenosa
mais veloz conhecida :numa concentração de 0,3 mg/L de ar é instantaneamente letal ,
sendo usado nas câmaras de gás para execução de pessoas condenadas à pena de morte por
este método .A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Wilhelm Scheele, que deixou cair
um vidro contendo uma solução. Deve ser conservado fora do contato com a luz, mesmo
difusa, pois isso pode provocar sua explosão .É vendido comercialmente com o nome de
ácido prússico ,sendo usado também na fabricação de plásticos, cianetos, corantes ,.etc.
Classificações químicas : monoácido , hidrácido, volátil,fraco (a = 0,008%)
7- ÁCIDO SULFÍDRICO ( H2S )
Altamente tóxico e inflamável, é fortemente irritante para as mucosas. Sua concentração
letal é de 2 mg/L de ar. É formado na decomposição de materiais orgânicos que contém
enxofre. Tem odor bastante desagradável (semelhante ao de "ovo podre "), sendo usado
como redutor e em reações de precipitação.
Classificações químicas : diácido , hidrácido,volátil,fraco (a = 0,076%)
8- ÁCIDO CARBÔNICO ( H2CO3 )
É um dos constituintes das bebidas gaseificadas. É altamente instável, gerando água e gás
carbônico, com quem estabelece um equilíbrio dinâmico. O gás carbônico, ao se combinar
com a água da chuva, origina também o ácido carbônico, independentemente de poluição, o
que nos leva a concluir que toda chuva é acida.
Classificações químicas : diácido , oxiácido,volátil,fraco (a = 0,18%)
9- ÁCIDO ACÉTICO ( CH3COOH )
É um líquido incolor, de cheiro penetrante e peculiar, solúvel em água em qualquer
proporção. No nosso cotidiano, é usado principalmente como condimento culinário. O
vinagre é uma solução aquosa de ácido acético a ± 4%.
Classificações químicas : monoácido , orgânico,volátil,fraco (a = 1,3%)
10- ÁCIDO BÓRICO ( H3BO3 )
As suas soluções ainda são muito usadas na medicina popular como anti-sépticos para
afecções epidérmicas e oculares, mas a sua ação tóxica relativamente potente desaconselha
tal uso.
Classificações químicas : triácido , oxiácido,fixo,fraco (a = 0.075%)
Amanda Salge
segunda-feira, 7 de setembro de 2009
nomeclatura e formulação
Formulação e nomenclatura
A fórmula química de um sal é sempre representada usando em segundo lugar o cátion e depois o ânion que o compõem sendo em primeiro lugar ele mesmo.
Um sal é designado juntando o nome do ânion e o nome do cátion que o constituem, por esta ordem. O ânion toma um nome de acordo com a terminação do nome do ácido que lhes dá origem:
Terminação do ácido Terminação do ânion Exemplo de ânion Exemplo de sal
-ídrico -eto -ácido clorídrico→ cloreto -cloreto de sódio
-ico -ato -ácido fosfórico→ fosfato -fosfato de magnésio
-oso -ito -ácido sulfuroso→ sulfito -sulfito de potássio
A fórmula química de um sal é sempre representada usando em segundo lugar o cátion e depois o ânion que o compõem sendo em primeiro lugar ele mesmo.
Um sal é designado juntando o nome do ânion e o nome do cátion que o constituem, por esta ordem. O ânion toma um nome de acordo com a terminação do nome do ácido que lhes dá origem:
Terminação do ácido Terminação do ânion Exemplo de ânion Exemplo de sal
-ídrico -eto -ácido clorídrico→ cloreto -cloreto de sódio
-ico -ato -ácido fosfórico→ fosfato -fosfato de magnésio
-oso -ito -ácido sulfuroso→ sulfito -sulfito de potássio
Usando a regra do número de oxidação
A terminação do nome do ânion depende do número de oxidação do seu átomo central:
Nome do ácido Número de oxidação Ânion (átomo central)
hipo...oso +1,+2 hipo...ito
oso.. +3,+4 ...ito
ico... +5,+6 ...ato
per...ico +7 per...ato
Isabella Almeida
Sais (por Laura Borges)
Em química, um sal é um composto iônico, ou seja, formado por cátions e ânions. Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre:
Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo:
CO2 + CaO → CaCO3
Os íons que formam os sais podem ser monoatómicos (como o ânion fluoreto, F-, ou o cátion cálcio, Ca2+) ou poliatómicos (como o ânion sulfato, SO42-). Podem ainda ser inorgânicos (como o já referido sulfato) ou orgânicos (como o ânion acetato, CH3COO–).
Em geral, os sais formam cristais. São frequentemente solúveis em água, onde os dois íons se separam. Os sais em geral têm um alto ponto de fusão, reduzida dureza e pouca compressibilidade. Se fundidos ou dissolvidos em água, conduzem electricidade, pois dissociam-se nos seus íons constituintes, passando estes a funcionar como electrólitos.
O sal mais popularmente conhecido é o cloreto de sódio, vulgarmente conhecido como "sal comum" ou "sal da cozinha", por ser largamente utilizado na alimentação humana.
A neutralização dos ácidos pelas bases pode ser total ou parcial, dando origem a sais ácidos ou básicos.
Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo:
CO2 + CaO → CaCO3
Os íons que formam os sais podem ser monoatómicos (como o ânion fluoreto, F-, ou o cátion cálcio, Ca2+) ou poliatómicos (como o ânion sulfato, SO42-). Podem ainda ser inorgânicos (como o já referido sulfato) ou orgânicos (como o ânion acetato, CH3COO–).
Em geral, os sais formam cristais. São frequentemente solúveis em água, onde os dois íons se separam. Os sais em geral têm um alto ponto de fusão, reduzida dureza e pouca compressibilidade. Se fundidos ou dissolvidos em água, conduzem electricidade, pois dissociam-se nos seus íons constituintes, passando estes a funcionar como electrólitos.
O sal mais popularmente conhecido é o cloreto de sódio, vulgarmente conhecido como "sal comum" ou "sal da cozinha", por ser largamente utilizado na alimentação humana.
A neutralização dos ácidos pelas bases pode ser total ou parcial, dando origem a sais ácidos ou básicos.
saais
Lista de sais...
- acetatos são os sais do ácido acético
- carbonatos são os sais do ácido carbônico
- cloretos são os sais do ácido clorídrico
- cianetos são os sais do ácido prússico, mais conhecido por ácido cianídrico
- sulfetos são os sais do ácido sulfídrico
- nitratos são os sais do ácido nítrico
- nitritos são os sais do ácido nitroso
- fosfatos são os sais do ácido fosfórico
- sulfatos são os sais do ácido sulfúrico
- citratos são os sais ácido cítrico
Isabella Almeida
Curiosidade=D
Curiosidades:
ácido + base = sal + água
Sempre que algum ácido se combina com alguma base se forma algum sal e algum óxido; no caso a água é um óxido de hidrogênio. Água pura não conduz eletricidade mas basta por algumas pitadas de sal ou óxido ou ácido ou base na água que ela se torna condutora de eletricidade!!!
Isabella Almeida
ácido + base = sal + água
Sempre que algum ácido se combina com alguma base se forma algum sal e algum óxido; no caso a água é um óxido de hidrogênio. Água pura não conduz eletricidade mas basta por algumas pitadas de sal ou óxido ou ácido ou base na água que ela se torna condutora de eletricidade!!!
Isabella Almeida
Bases
Substâncias básicas são aquelas de pH menor que 7, ou seja, substâncias/elementos com "gosto" doce.
As bases neutralizam os ácidos, segundo conceito de Arrhenius, formando água e um sal:
H2SO4 + Ca(OH)2 → 2 H2O + CaSO4
(ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio = água + sulfato de cálcio)
HCl + NaOH → H2O + NaCl
(ácido clorídrico + hidróxido de sódio = água + cloreto de sódio)
Algumas bases (álcalis) conhecidas:
Soda Cáustica (NaOH)
Leite de magnésia (Mg(OH)2)
Cal hidratada (apagada) (Ca(OH)2)
Cloro de piscina
Água do mar (devido aos sais e outras substâncias diluídas nessa água, ela apresenta um pH relativamente alto, pois isso a torna básica)
Banana verde
Antiácidos em geral
Produtos de limpeza
Amônia (NH3)
Sabão (todos) e detergente
Pra deixar a postagem um pouco mais divertida e menos informativa demais, um videozinho em versão Lego da música do U2 "The Sweetest Thing". Composta por Paul David "Bono" Hewson após esquecer o aniversário de sua esposa Alisson, ele diz na música que ela é a coisa mais doce que já lhe aconteceu. Bom, acho improvável que um ser humano seja uma base, mas fica a dica.
Gostaram? Comentem!
quinta-feira, 3 de setembro de 2009
Nomenclatura dos óxidos(Pedro Tiago)
Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, ou seja, são compostos binários formados por mais de um elemento, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles.
Os óxidos moleculares são aqueles formados por ametais ligados a oxigênio, eles têm a nomenclatura estabelecida pela regra:
...........(mono-, di-, tri-)......... óxido de ...........(di-, tri-, tetra-).......... nome do elemento
prefixo que indica a quantidade prefixo que indica a quantidade
de oxigênio de outro elemento
Os prefixos obedecem à seguinte classificação:
1 = mono
2 = di
3 = tri
4 = tetra
5 = penta
6 = hexa
7 = hepta
Exemplos:
• Monóxido de Carbono - CO
• Dióxido de carbono - CO2
• Trióxido de enxofre - SO
• Heptóxido de Dicloro - Cl2O7
• Monóxido de ferro - FeO
• Monóxido de dinitrogênio - N2O
• Trióxido de dinitrogênio - N2O3
• Monóxido de chumbo - PbO
• Dióxido de chumbo - PbO2
• Trióxido de ferro - Fe2O3
Os óxidos iônicos geralmente são formados por metais, o nome desses compostos é formado pela seguinte regra:
Óxido de ..................... (nome do elemento)
Exemplos:
- Óxido de cobre I - Cu2O
- Óxido de ferro III - Fe2O3
- Óxido de sódio - Na2O
- Óxido de cálcio - CaO
- Óxido de potássio - K2O
- Óxido de alumínio - Al2O3
- Óxido de prata – AgO
Os óxidos em geral são substâncias muito presentes em nosso cotidiano, um exemplo é o gás carbônico, liberado quando nós respiramos e principal poluente responsável pelo efeito estufa. Um outro exemplo de óxido é o monóxido de dinitrogênio (N2O), conhecido no meio automobilístico por NOS, ele aumenta a potência dos motores de automóveis.
Os óxidos moleculares são aqueles formados por ametais ligados a oxigênio, eles têm a nomenclatura estabelecida pela regra:
...........(mono-, di-, tri-)......... óxido de ...........(di-, tri-, tetra-).......... nome do elemento
prefixo que indica a quantidade prefixo que indica a quantidade
de oxigênio de outro elemento
Os prefixos obedecem à seguinte classificação:
1 = mono
2 = di
3 = tri
4 = tetra
5 = penta
6 = hexa
7 = hepta
Exemplos:
• Monóxido de Carbono - CO
• Dióxido de carbono - CO2
• Trióxido de enxofre - SO
• Heptóxido de Dicloro - Cl2O7
• Monóxido de ferro - FeO
• Monóxido de dinitrogênio - N2O
• Trióxido de dinitrogênio - N2O3
• Monóxido de chumbo - PbO
• Dióxido de chumbo - PbO2
• Trióxido de ferro - Fe2O3
Os óxidos iônicos geralmente são formados por metais, o nome desses compostos é formado pela seguinte regra:
Óxido de ..................... (nome do elemento)
Exemplos:
- Óxido de cobre I - Cu2O
- Óxido de ferro III - Fe2O3
- Óxido de sódio - Na2O
- Óxido de cálcio - CaO
- Óxido de potássio - K2O
- Óxido de alumínio - Al2O3
- Óxido de prata – AgO
Os óxidos em geral são substâncias muito presentes em nosso cotidiano, um exemplo é o gás carbônico, liberado quando nós respiramos e principal poluente responsável pelo efeito estufa. Um outro exemplo de óxido é o monóxido de dinitrogênio (N2O), conhecido no meio automobilístico por NOS, ele aumenta a potência dos motores de automóveis.
Óxidos
Os óxidos são compostos binários em que o oxigênio, obrigatoriamente, deve estar presente como elemento mais eletronegativo. Devemos estar atentos pois não temos óxidos ligados ao flúor, pois este é mais eletronegativo que o oxigênio. Alguns óxidos comuns no nosso cotidiano são destacados a seguir:
-> Óxido de cálcio (CaO) É um dos óxidos de maior aplicação e não é encontrado na natureza. É obtido industrialmente por pirólise de calcário. Usado na preparação da argamassa usada no assentamento de tijolos e revestimento das paredes. Na agricultura, é usado para diminuir a acidez do solo.
-> Dióxido de carbono (CO2) É um gás incolor, inodoro, mais denso que o ar. Não é combustível e nem comburente, por isso, é usado como extintor de incêndio. O CO2 não é tóxico, por isso não é poluente. O ar contendo maior teor em CO2 que o normal (0,03%) é impróprio à respiração, porque contém menor teor em O2 que o normal. O CO2 é o gás usado nos refrigerantes e nas águas minerais gaseificadas. Aqui ocorre a reação: CO2 + H2O « H2CO3 (ácido carbônico); O CO2 sólido, conhecido por gelo seco, é usado para produzir baixas temperaturas. Atualmente, o teor em CO2 na atmosfera tem aumentado e esse fato é o principal responsável pelo chamado efeito estufa.
-> Monóxido de carbono (CO) É um gás incolor extremamente tóxico. É um seríssimo poluente do ar atmosférico. Forma-se na queima incompleta de combustíveis como álcool (etanol), gasolina, óleo, diesel, etc. A quantidade de CO lançada na atmosfera pelo escapamento dos automóveis, caminhões, ônibus, etc. cresce na seguinte ordem em relação ao combustível usado: álcool .
-> Dióxido de enxofre (SO2) É um gás incolor, tóxico, de cheiro forte e irritante. Forma-se na queima do enxofre e dos compostos do enxofre: S + O2 (ar) --> SO2; O SO2 é um sério poluente atmosférico. É o principal poluente do ar das regiões onde há fábricas de H2SO4. Uma das fases da fabricação desse ácido consiste na queima do enxofre. A gasolina, óleo diesel e outros combustíveis derivados do petróleo contêm compostos do enxofre. Na queima desses combustíveis, forma-se o SO2 que é lançado na atmosfera. O óleo diesel contém maior teor de enxofre do que a gasolina e, por isso, o impacto ambiental causado pelo uso do óleo diesel, como combustível, é maior do que o da gasolina. O álcool (etanol) não contém composto de enxofre e, por isso, na sua queima não é liberado o SO2. Esta é mais uma vantagem do álcool em relação à gasolina em termos de poluição atmosférica. O SO2 lançado na atmosfera se transforma em SO3 que se dissolve na água de chuva constituindo a chuva ácida, causando um sério impacto ambiental e destruindo a vegetação: S + O2(ar) --> SO2 / 2SO2 + O2 (ar) --> 2SO3 / SO3 + H2O --> H2SO4
-> Dióxido de nitrogênio (NO2) É um gás de cor castanho-avermelhada, de cheiro forte e irritante, muito tóxico. Nos motores de explosão dos automóveis, caminhões, etc., devido à temperatura muito elevada, o nitrogênio e oxigênio do ar se combinam resultando em óxidos do nitrogênio, particularmente NO2, que poluem a atmosfera. O NO2 liberado dos escapamentos reage com o O2 do ar produzindo O3, que é outro sério poluente atmosférico: NO2 + O2 --> NO + O3 . Os automóveis modernos têm dispositivos especiais que transformam os óxidos do nitrogênio e o CO em N2 e CO2 (não poluentes). Os óxidos do nitrogênio da atmosfera dissolvem-se na água dando ácido nítrico, originando assim achuva ácida, que também causa impacto ambiental.
Roberta Fernandes
-> Dióxido de nitrogênio (NO2) É um gás de cor castanho-avermelhada, de cheiro forte e irritante, muito tóxico. Nos motores de explosão dos automóveis, caminhões, etc., devido à temperatura muito elevada, o nitrogênio e oxigênio do ar se combinam resultando em óxidos do nitrogênio, particularmente NO2, que poluem a atmosfera. O NO2 liberado dos escapamentos reage com o O2 do ar produzindo O3, que é outro sério poluente atmosférico: NO2 + O2 --> NO + O3 . Os automóveis modernos têm dispositivos especiais que transformam os óxidos do nitrogênio e o CO em N2 e CO2 (não poluentes). Os óxidos do nitrogênio da atmosfera dissolvem-se na água dando ácido nítrico, originando assim achuva ácida, que também causa impacto ambiental.
Roberta Fernandes
quarta-feira, 2 de setembro de 2009
Óxidos e o Meio Ambiente
Óxidos e o Meio Ambiente
Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outros elementos. Os óxidos constituem um grande grupo na química, pois a maioria dos elementos químicos formam os mesmos. Eles são gerados a partir de diversas atividades humanas, principalmente a queima
-Para o homem:
Normalmente, o ar da camada mais baixa da atmosfera é mais quente que as superiores. Sendo menos denso, ele sobe, sendo substituído por ar mais frio das camadas superiores. Quando este ar quente sobe, arrasta com ele os poluentes atmosféricos gerados pelos diversos tipos de atividade humana. Geralmente no inverno, pode se formar uma camada de ar frio abaixo da camada de ar quente, é a inversão térmica. Ficam aprisionados nesta camada de ar frio mais próxima do solo todos os poluentes gerados, fazendo com que a qualidade do ar se torne ruim.
Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outros elementos. Os óxidos constituem um grande grupo na química, pois a maioria dos elementos químicos formam os mesmos. Eles são gerados a partir de diversas atividades humanas, principalmente a queimade combustíveis fósseis. Vários destes óxidos têm impacto ambiental importante sobre o meio ambiente:
- Óxidos do carbono, enxofre e nitrogênio e a chuva ácida:
Normalmente a chuva tem pH ácido devido à presença do H2CO3, o que faz com que esse normalmente seja 5,6 em ambientes não poluídos, portanto toda chuva com pH inferior a isso é considerada ácida.
Os poluentes presentes no ar, como gás carbônico, viajam milhares de quilômetros, por isso essas chuvas podem cair a grandes distâncias das fontes poluidoras, prejudicando outros ambientes e trazendo várias consequências:
-Para o homem:1. Saúde: A chuva ácida libera metais tóxicos que estavam no solo. Esses metais podem alcançar rios e serem utilizados pelo homem causando sérios problemas de saúde.
2. Prédios, casas, arquiteturas: A chuva ácida também ajuda a corroer os materiais usados nas construções como casas, edifícios e arquitetura, destruindo represas, turbinas hidrelétricas etc.
-Para o meio ambiente:
1. Lagos: Os lagos podem ser os mais prejudicados com o efeito da chuva ácida, pois podem ficar totalmente acidificados perdendo toda a sua vida.
1. Lagos: Os lagos podem ser os mais prejudicados com o efeito da chuva ácida, pois podem ficar totalmente acidificados perdendo toda a sua vida.
2. Desmatamentos: A chuva ácida faz clareiras, matando duas ou três árvores. Imagine uma floresta com muitas árvores utilizando mutuamente, agora duas árvores são atingidas pela chuva ácida e morrem e assim vão indo até formar uma clareira. Essas reações podem destruir florestas.
3. Agricultura: A chuva ácida afeta as plantações quase do mesmo jeito que das florestas, só que é destruída mais rápido já que as plantas são do mesmo tamanho, tendo assim mais áreas atingidas.
O ozônio:
O NO2 pode reagir com o oxigênio do ar na baixa atmosfera gerando ozônio.
NO2 + O2 => NO + O3 (presença de luz solar).
NO2 + O2 => NO + O3 (presença de luz solar).
O Ozônio é produzido, principalmente, por motores. Isso inclui tanto os motores a combustão como os elétricos.
Sabe-se que na atmosfera, a maior ocorrência de ozônio natural, o qual forma uma camada sobre a terra, se dá entre 30 e 50 km de altitude, portanto este é benéfico. No entanto, na baixa atmosfera, é considerado um poluente grave, podendo causar irritação nos olhos e na garganta e queimaduras nas folhas das plantas.
Sabe-se que na atmosfera, a maior ocorrência de ozônio natural, o qual forma uma camada sobre a terra, se dá entre 30 e 50 km de altitude, portanto este é benéfico. No entanto, na baixa atmosfera, é considerado um poluente grave, podendo causar irritação nos olhos e na garganta e queimaduras nas folhas das plantas.
- Óxido Nitroso :
É utilizado como anestésico, também conhecido como gás hilariante. Esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde.
- Dióxido de Enxofre :
É usado no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida.
- Inversão térmica:
Normalmente, o ar da camada mais baixa da atmosfera é mais quente que as superiores. Sendo menos denso, ele sobe, sendo substituído por ar mais frio das camadas superiores. Quando este ar quente sobe, arrasta com ele os poluentes atmosféricos gerados pelos diversos tipos de atividade humana. Geralmente no inverno, pode se formar uma camada de ar frio abaixo da camada de ar quente, é a inversão térmica. Ficam aprisionados nesta camada de ar frio mais próxima do solo todos os poluentes gerados, fazendo com que a qualidade do ar se torne ruim.Smog =>
Esta expressão vem do inglês...
smoke (fumaça) + fog (neblina) = smog
Smog industrial é o típico da cidade de Londres (Inglaterra) e é constituído por fumaça, neblina, SO2, H2SO4, fuligem e outros poluentes. Ocorre no inverno (inversão térmica).
Smog fotoquímico ocorre em dias quentes e secos. É formado por gases de escapamentos, principalmente NO2 e hidrocarbonetos. Na presença de luz solar ...
NO2 + O2 => NO + O3
NO + O2 => NO2 + ½ O2
1/2 O2 + O2 => O3
O smog fotoquímico tem a coloração castanha característica do NO2. Os catalisadores automotivos convertem hidrocarbonetos e o NO2 em compostos não tóxicos, mas que contribuem para o efeito estufa.
CxHy (hidrocarboneto) + O2 => CO2 + H2O (catalisador)
2 NO2 + 2 CO => N2 + 2 CO2 (catalisador)
2 NO2 + 3 CO => N2O + 3 CO2 (catalisador)
Esta expressão vem do inglês...
smoke (fumaça) + fog (neblina) = smog
Smog industrial é o típico da cidade de Londres (Inglaterra) e é constituído por fumaça, neblina, SO2, H2SO4, fuligem e outros poluentes. Ocorre no inverno (inversão térmica).
Smog fotoquímico ocorre em dias quentes e secos. É formado por gases de escapamentos, principalmente NO2 e hidrocarbonetos. Na presença de luz solar ...
NO2 + O2 => NO + O3
NO + O2 => NO2 + ½ O2
1/2 O2 + O2 => O3
O smog fotoquímico tem a coloração castanha característica do NO2. Os catalisadores automotivos convertem hidrocarbonetos e o NO2 em compostos não tóxicos, mas que contribuem para o efeito estufa.
CxHy (hidrocarboneto) + O2 => CO2 + H2O (catalisador)
2 NO2 + 2 CO => N2 + 2 CO2 (catalisador)
2 NO2 + 3 CO => N2O + 3 CO2 (catalisador)
Postado por: Suzane Barcelos Santos
SAIS - Júlia Heitor Bevilacqua
Os sais são compostos iônicos, têm sabor salgado e são sólidos.
Características dos Sais:
- Conduzem corrente elétrica quando estão em solução.
- Os sais têm sabor salgado.
- Os sais reagem com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais.
- Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e outro ácido, se o ácido formado for mais volátil que o empregado na reação.
- Quando reagem com hidróxido, dão origem a outro sal e outro hidróxido, se o hidróxido formado for menos solúvel que o empregado na reação.
- Se reagem com outros sais, dão origem a dois novos sais se um deles for menos solúvel que os reagentes.
- E, por fim, quando reagem com um metal, dão origem a um novo sal e um novo metal, se o metal reagente for mais reativo que o metal deslocado na reação.
Principais Sais e suas utilizações:
Bicarbonato de Sódio (NaHCO3) É usado em medicamentos que atuam como antiácidos estomacais. É também empregado como fermento na fabricação de pães, bolos, etc., uma vez que libera gás carbônico aquecido, o gás carbônico permite o crescimento da massa. É, ainda, usado para fabricar extintores de incêndio de espuma.
Carbonato de Cálcio (CaCO3) Componente do mármore, é usado na confecção de pisos, pias, etc. O carbonato de cálcio (calcário) é também empregado na fabricação do vidro comum e do cimento.
Sulfato de Cálcio (CaSO4) É um sal usado na fabricação do giz e do gesso de porcelana.
Cloreto de Sódio (NaCl) Este sal é intensamente usado na alimentação e também na conservação de certos alimentos; além disso, é um dos componentes do soro caseiro, usado no combate à desidratação. No sal de cozinha, além do cloreto de sódio existe uma pequena quantidade de iodeto de sódio (Nal) e de potássio (Kl). Isso previne o organismo contra o bócio ou "papo", doença que se caracteriza por um crescimento exagerado da glândula tireóide, quando a alimentação é deficiente em sais de iodo.
Fluoreto de Sódio (NsF) É um sal usado na fluoretação da água potável e como produto anticárie, na confecção de pasta de dente.
Nitrato de Sódio (NaNO 3) Conhecido como salitre do Chile, esse sal é um dos adubos (fertilizantes) nitrogenados mais comuns.
O sal iodeto de sódio previne o “bócio”.
terça-feira, 1 de setembro de 2009
BASES - ISABELA CORRÊA
BASE é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa.
As bases possuem baixas concentrações de ions H+ sendo considerado base as soluções que têm pH acima de 7.
Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas.
Possuem sabor adstringente e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros.
Quando em contato com o papel tornassol vermelho apresentam a cor azul-marinho ou violeta.
As bases neutralizam os ácidos.
Existem três aspectos que identificam uma base: 1. Sofre dissociação iônica parcial na presença de água; 2. Reage com ácido, originando água e sal; 3. Tornam a fenolftaleína vermelha.
http://www.youtube.com/watch?v=_5TJ3d3WZsE&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=PXwuWzCXIm8&feature=fvw
http://images.quebarato.com.br/photos/big/3/E/559D3E_2.jpg
http://imagenes.acambiode.com/img-bbdd/laxante_HD0.jpg
As bases possuem baixas concentrações de ions H+ sendo considerado base as soluções que têm pH acima de 7.
Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas.
Possuem sabor adstringente e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros.
Quando em contato com o papel tornassol vermelho apresentam a cor azul-marinho ou violeta.
As bases neutralizam os ácidos.
Existem três aspectos que identificam uma base: 1. Sofre dissociação iônica parcial na presença de água; 2. Reage com ácido, originando água e sal; 3. Tornam a fenolftaleína vermelha.
http://www.youtube.com/watch?v=_5TJ3d3WZsE&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=PXwuWzCXIm8&feature=fvw
http://images.quebarato.com.br/photos/big/3/E/559D3E_2.jpg
http://imagenes.acambiode.com/img-bbdd/laxante_HD0.jpg
Sais são compostos que provêm ou dos ácidos, pela substituição total ou parcial dos seus hidrogênios ionizáveis por cátions, ou das bases, pela substituição total ou parcial dos grupos OH- pelos ânions dos ácidos. Exemplos:
HI + NaOH → NaI + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4
Segundo os exemplos, os sais podem ser considerados como produtos de uma reação de neutralização. Será uma neutralização total quando no sal formado não restarem nem grupos OH- nem hidrogênios ácidos (H+). Caso contrário, será parcial.
Os sais provenientes de neutralização total são chamados de sais neutros (normais); os que apresentam grupos básicos (OH-) são chamados de sais básicos (hidroxissais), e os que apresentam hidrogênios ácidos são chamados de sais ácidos (hidrogenossais).
HI + NaOH → NaI + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4
Segundo os exemplos, os sais podem ser considerados como produtos de uma reação de neutralização. Será uma neutralização total quando no sal formado não restarem nem grupos OH- nem hidrogênios ácidos (H+). Caso contrário, será parcial.
Os sais provenientes de neutralização total são chamados de sais neutros (normais); os que apresentam grupos básicos (OH-) são chamados de sais básicos (hidroxissais), e os que apresentam hidrogênios ácidos são chamados de sais ácidos (hidrogenossais).
Sais
Os sais podem ser classificados em:
sal normal (sal neutro, na nomenclatura antiga),
hidrogênio sal (sal ácido, na nomenclatura antiga) e
hidróxi sal (sal básico, na nomenclatura antiga).
Sais mais comuns na química do cotidiano :
*Cloreto de sódio (NaCl)
Alimentação - É obrigatória por lei a adição de certa quantidade de iodeto (NaI, KI) ao sal de cozinha, como prevenção da doença do bócio.
Conservação da carne, do pescado e de peles.
Obtenção de misturas refrigerantes;
Em medicina sob forma de soro fisiológico, no combate à desidratação.
*Nitrato de sódio (NaNO3)
Fertilizante na agricultura.
Fabricação da pólvora (carvão, enxofre, salitre).
*Carbonato de sódio (Na2CO3)
O produto comercial (impuro) é vendido no comércio com o nome de barrilha ou soda.
Fabrição do vidro comum (maior aplicação):Barrilha + calcáreo + areia ® vidro comum
Fabricação de sabões.
*Bicarbonato de sódio (NaHCO3)
Fabricação de digestivo, como Alka-Seltzer, Sonrisal, sal de frutas, etc.
Fabricação de fermento químico.
Fabricação de extintores de incêndio (extintores de espuma).
*Fluoreto de sódio (NaF)
É usado na prevenção de cáries dentárias (anticárie), na fabricação de pastas de dentes e na fluoretação da água potável.
*Carbonato de cálcio (CaCO3)
É encontrado na natureza constituindo o calcário e o mármore.
Fabricação de CO2 e cal viva (CaO), a partir da qual se obtém cal hidradatada (Ca(OH)2):CaCO3 ® CaO + CO2CaO + H2O ® Ca(OH)2
Fabricação do vidro comum.
Fabricação do cimento Portland:Calcáreo + argila + areia ® cimento Portland
Sob forma de mármore é usado em pias, pisos, escadarias, etc.
*Sulfato de cálcio (CaSO4)
Fabricação de giz escolar.
Luisa Vieira 29
sal normal (sal neutro, na nomenclatura antiga),
hidrogênio sal (sal ácido, na nomenclatura antiga) e
hidróxi sal (sal básico, na nomenclatura antiga).
Sais mais comuns na química do cotidiano :
*Cloreto de sódio (NaCl)
Alimentação - É obrigatória por lei a adição de certa quantidade de iodeto (NaI, KI) ao sal de cozinha, como prevenção da doença do bócio.
Conservação da carne, do pescado e de peles.
Obtenção de misturas refrigerantes;
Em medicina sob forma de soro fisiológico, no combate à desidratação.
*Nitrato de sódio (NaNO3)
Fertilizante na agricultura.
Fabricação da pólvora (carvão, enxofre, salitre).
*Carbonato de sódio (Na2CO3)
O produto comercial (impuro) é vendido no comércio com o nome de barrilha ou soda.
Fabrição do vidro comum (maior aplicação):Barrilha + calcáreo + areia ® vidro comum
Fabricação de sabões.
*Bicarbonato de sódio (NaHCO3)
Fabricação de digestivo, como Alka-Seltzer, Sonrisal, sal de frutas, etc.
Fabricação de fermento químico.
Fabricação de extintores de incêndio (extintores de espuma).
*Fluoreto de sódio (NaF)
É usado na prevenção de cáries dentárias (anticárie), na fabricação de pastas de dentes e na fluoretação da água potável.
*Carbonato de cálcio (CaCO3)
É encontrado na natureza constituindo o calcário e o mármore.
Fabricação de CO2 e cal viva (CaO), a partir da qual se obtém cal hidradatada (Ca(OH)2):CaCO3 ® CaO + CO2CaO + H2O ® Ca(OH)2
Fabricação do vidro comum.
Fabricação do cimento Portland:Calcáreo + argila + areia ® cimento Portland
Sob forma de mármore é usado em pias, pisos, escadarias, etc.
*Sulfato de cálcio (CaSO4)
Fabricação de giz escolar.
Luisa Vieira 29
Bases (Gabriela Ruas)
Base – É toda substância que se dissocia em água fornecendo exclusivamente o ânion hidroxila (OH- ), de acordo com a teoria de Arrhenius.
Nomenclatura - Hidróxido de + nome do elemento.
Exemplos:
KOH: hidróxido de potássio.
Mg(OH)2: hidróxido de magnésio.
Nomenclatura - Hidróxido de + nome do elemento.
Exemplos:
KOH: hidróxido de potássio.
Mg(OH)2: hidróxido de magnésio.
- Ácidos e Bases
Segundo Svante Arrhenius, uma base é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de íons H+ sendo considerado base as soluções que têm pH acima de 7. As substâncias de caráter básico apresentam um gosto adstringente(aperta a boca).
Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico Svant August Arrhenius. Segundo ele, ácidos são compostos que em solução aquosa, ionizam-se e liberam exclusivamente como cátion o íon H+ (hidrogênio). Uma substância é ácida quando apresenta um gosto azedo.
Postado por Amanda Freitas Vilela nº02
Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico Svant August Arrhenius. Segundo ele, ácidos são compostos que em solução aquosa, ionizam-se e liberam exclusivamente como cátion o íon H+ (hidrogênio). Uma substância é ácida quando apresenta um gosto azedo.
Postado por Amanda Freitas Vilela nº02
Óxidos: CO2
O dióxido de carbono, ou anidrido carbônico, ou gás carbônico é um composto quimico constituído por dois atomos de oxigénio e um átomo de carbono. A representação química é CO2.Estruturalmente o dióxido de carbono é constituído por moléculas de geometria linear e de carácter apolar. Por isso as atracções intermoleculares são muito fracas, tornando-o, nas condições ambientais, um gas. Daí o seu nome comercial gás carbônico.
O dióxido de carbono é essencial à vida no planeta. Visto que é um dos compostos essenciais para a realização da fotossíntese - processo pelo qual os organismos fotossintetizantes transformam a energia solar em energia química. Nas últimas décadas, devido à enorme queima de combustiveis fosseis , a quantidade de gás carbônico na atmosfera tem aumentado muito.
By:Rodrigo Marcelino Mendonça n°39
O dióxido de carbono é essencial à vida no planeta. Visto que é um dos compostos essenciais para a realização da fotossíntese - processo pelo qual os organismos fotossintetizantes transformam a energia solar em energia química. Nas últimas décadas, devido à enorme queima de combustiveis fosseis , a quantidade de gás carbônico na atmosfera tem aumentado muito.
By:Rodrigo Marcelino Mendonça n°39
Bases
Bases
O que são?
Função base é o grupo de compostos que em solução aquosa se dissociam em íons, sendo o íon negativo o radical OH (hidroxila ou hidróxido).
Quais são as características?
Têm sabor adstringente (parecido com o sabor de banana verde, que “aperta a boca”), conduzem bem a eletricidade, quando em solução, torna vermelha a fenolftaleína incolor, torna azul o papel de tornassol vermelho, reagem com os ácidos, produzindo sal e água.
Bases mais comuns no cotidiano:
Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH):
É usado na fabricação do sabão, glicerina e sais de sódio, como exemplo o salitre. É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado.
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2):
É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada. É o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa.
Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (NH4OH):
A amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito irritante. A amônia é fabricada em enormes quantidades na indústria. Sua principal aplicação é a fabricação de ácido nítrico. É também usada na fabricação de sais de amônio, muito usados como fertilizantes na agricultura. A amônia é usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica, como Ajax, Fúria.
Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2):
É pouco solúvel na água. O leite de magnésia é usado como antiácido estomacal.
Hidróxido de alumínio (Al(OH)3):
É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar.
O que são?
Função base é o grupo de compostos que em solução aquosa se dissociam em íons, sendo o íon negativo o radical OH (hidroxila ou hidróxido).
Quais são as características?
Têm sabor adstringente (parecido com o sabor de banana verde, que “aperta a boca”), conduzem bem a eletricidade, quando em solução, torna vermelha a fenolftaleína incolor, torna azul o papel de tornassol vermelho, reagem com os ácidos, produzindo sal e água.
Bases mais comuns no cotidiano:
Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH):
É usado na fabricação do sabão, glicerina e sais de sódio, como exemplo o salitre. É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado.
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2):
É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada. É o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa.
Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (NH4OH):
A amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito irritante. A amônia é fabricada em enormes quantidades na indústria. Sua principal aplicação é a fabricação de ácido nítrico. É também usada na fabricação de sais de amônio, muito usados como fertilizantes na agricultura. A amônia é usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica, como Ajax, Fúria.
Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2):
É pouco solúvel na água. O leite de magnésia é usado como antiácido estomacal.
Hidróxido de alumínio (Al(OH)3):
É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar.
Alguns exemplos de bases:
TRABALHO DE ISA BEATRIZ CARMINATTI BATISTA – 8ª SÉRIE B.segunda-feira, 31 de agosto de 2009
Bases
A BASE é uma solução que em contato com o ácido faz com que ocorra uma neutralização, portanto a base pode ser usada como um elemento neutralizador. Também a BASE em contato com alguma solução aquosa libera OH-
Definição de Base, por Arrhenius:
• Segundo Svante Arrhenius, uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– em solução aquosa.
Bases comuns no cotidiano:
• Hidróxido de sódio (NaOH)
• Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
• Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)
• Hidróxido de alumínio (Al(OH)3)
Observa-se que a nomenclatura de uma base é:
Hidróxido de + nome do elemento
Um exemplo cotidiano que temos a neutralização de um ácido por uma base é uma picada de formiga; e depois de lavarmos com água e sabão o local da picada, teremos a dor aliviada. Nesse caso houve uma neutralização.
Experiência:
Fernando Terra Silva - nº 13
Definição de Base, por Arrhenius:
• Segundo Svante Arrhenius, uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– em solução aquosa.
Bases comuns no cotidiano:
• Hidróxido de sódio (NaOH)
• Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
• Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)
• Hidróxido de alumínio (Al(OH)3)
Observa-se que a nomenclatura de uma base é:
Hidróxido de + nome do elemento
Exemplo de Neutralização
Um exemplo cotidiano que temos a neutralização de um ácido por uma base é uma picada de formiga; e depois de lavarmos com água e sabão o local da picada, teremos a dor aliviada. Nesse caso houve uma neutralização.
Experiência:
Fernando Terra Silva - nº 13
Óxidos
Óxidos Básicos:
São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros). Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Alguns exemplos:
Na2O - óxido de sódio
CaO - óxido de cálcio (cal viva)
BaO - óxido de bário (barita)
CuO - óxido de cobre(II) (óxido cúprico)
Cu2O - óxido de cobre(I) (óxido cuproso/cuprita)
FeO - óxido de ferro(II) (óxido ferroso)
- Reações
Reagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água (neutralizando o ácido). Exemplos:
Na2O + H2O 2NaOH
K2O + H2O 2KOH
CaO + H2O Ca(OH)2
FeO + H2O Fe(OH)2
Na2O + 2HNO3 2NaNO3 + H2O
Cu2O + 2HCl 2CuCl + H2O
CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
3FeO + 2H3PO4 Fe3(PO4)2 + 3H2O
- Óxidos Ácidos ou Anidridos:
São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um ametal ou metal com alto número de oxidação (nox +5 +6 +7) . Possuem estrutura molecular, pois a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o outro elemento não é tão grande. Resultam da desidratação dos ácidos e, por isso, são chamados anidridos de ácidos. Alguns exemplos:
CO2 óxido de carbono IV ou dióxido de (mono)carbono ou anidrido carbônico
SO2 óxido de enxofre IV ou dióxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfuroso.
SO3 óxido de enxofre VI ou trióxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfúrico.
Cl2O óxido de cloro I ou monóxido de dicloro ou anidrido hipocloroso.
Cl2O7 óxido de cloro VII ou heptóxido de dicloro ou anidrido perclórico.
SiO2 óxido de silício ou dióxido de (mono)silício ou anidrido silícico.
MnO3 óxido de manganês VI ou trióxido de (mono)manganês
Mn2O7 óxido de manganês VII ou heptóxido de dimanganês ou anidrido permangânico.
- Reações
Reagem com água formando um ácido oxigenado e com bases formando sal e água (neutralizando a base). Exemplos:
SO2 + H2O H2SO3
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
N2O3 + H2O 2HNO2
CO2 + H2O H2CO3
SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O
P2O5 + 6LiOH 2Li3PO4 + 3H2O
N2O3 + Ba(OH)2 Ba(NO2)2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Aluno: Thales Milhorim da Silva, 8ª"B"
São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros). Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Alguns exemplos:
Na2O - óxido de sódio
CaO - óxido de cálcio (cal viva)
BaO - óxido de bário (barita)
CuO - óxido de cobre(II) (óxido cúprico)
Cu2O - óxido de cobre(I) (óxido cuproso/cuprita)
FeO - óxido de ferro(II) (óxido ferroso)
- Reações
Reagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água (neutralizando o ácido). Exemplos:
Na2O + H2O 2NaOH
K2O + H2O 2KOH
CaO + H2O Ca(OH)2
FeO + H2O Fe(OH)2
Na2O + 2HNO3 2NaNO3 + H2O
Cu2O + 2HCl 2CuCl + H2O
CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
3FeO + 2H3PO4 Fe3(PO4)2 + 3H2O
- Óxidos Ácidos ou Anidridos:
São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um ametal ou metal com alto número de oxidação (nox +5 +6 +7) . Possuem estrutura molecular, pois a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o outro elemento não é tão grande. Resultam da desidratação dos ácidos e, por isso, são chamados anidridos de ácidos. Alguns exemplos:
CO2 óxido de carbono IV ou dióxido de (mono)carbono ou anidrido carbônico
SO2 óxido de enxofre IV ou dióxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfuroso.
SO3 óxido de enxofre VI ou trióxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfúrico.
Cl2O óxido de cloro I ou monóxido de dicloro ou anidrido hipocloroso.
Cl2O7 óxido de cloro VII ou heptóxido de dicloro ou anidrido perclórico.
SiO2 óxido de silício ou dióxido de (mono)silício ou anidrido silícico.
MnO3 óxido de manganês VI ou trióxido de (mono)manganês
Mn2O7 óxido de manganês VII ou heptóxido de dimanganês ou anidrido permangânico.
- Reações
Reagem com água formando um ácido oxigenado e com bases formando sal e água (neutralizando a base). Exemplos:
SO2 + H2O H2SO3
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
N2O3 + H2O 2HNO2
CO2 + H2O H2CO3
SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O
P2O5 + 6LiOH 2Li3PO4 + 3H2O
N2O3 + Ba(OH)2 Ba(NO2)2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Aluno: Thales Milhorim da Silva, 8ª"B"
domingo, 30 de agosto de 2009
Sais
Sais são - elementos que tem sua origem no solo e não podem ser produzidos por organismos vivos e são essenciais ao bom funcionamento do metabolismo, participando da estruturação do organismo (constituindo os ossos) e até mesmo integrando reações direta ou indiretamente vitais, por exemplo, a fotossíntese e a respiração.
Principais elementos minerais para os seres vivos - Cálcio,Fósforo,Sódio,Flúor,Potássio,Ferro,Iodo e Magnésio.
Principais Sais e suas utilizações -
- Bicarbonato de Sódio (NaHCO3) --> É usado em medicamentos que atuam como antiácidos estomacais. É também empregado como fermento na fabricação de pães, bolos, etc., uma vez que libera gás carbônico aquecido, o gás carbônico permite o crescimento da massa. É, ainda, usado para fabricar extintores de incêndio de espuma.
- Carbonato de Cálcio (CaCO3) --> Componente do mármore, é usado na confecção de pisos, pias, etc. O carbonato de cálcio (calcário) é também empregado na fabricação do vidro comum e do cimento.
- Sulfato de Cálcio (CaSO4) --> É um sal usado na fabricação do giz e do gesso de porcelana.
- Cloreto de Sódio (NaCl) --> Este sal é intensamente usado na alimentação e também na conservação de certos alimentos; além disso, é um dos componentes do soro caseiro, usado no combate à desidratação. No sal de cozinha, além do cloreto de sódio existe uma pequena quantidade de iodeto de sódio (Nal) e de potássio (Kl). Isso previne o organismo contra o bócio ou "papo", doença que se caracteriza por um crescimento exagerado da glândula tireóide, quando a alimentação é deficiente em sais de iodo.
- Fluoreto de Sódio (NsF) --> É um sal usado na fluoretação da água potável e como produto anticárie, na confecção de pasta de dente.
- Nitrato de Sódio (NaNO 3) --> Conhecido como salitre do Chile, esse sal é um dos adubos (fertilizantes) nitrogenados mais comuns.
Pricipais características -
1 -Conduzem corrente elétrica quando estão em solução.
2- Os sais têm sabor salgado.
3- Os sais reagem com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais.
4- Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e outro ácido, se o ácido formado for mais volátil que o empregado na reação.
5- Quando reagem com hidróxido, dão origem a outro sal e outro hidróxido, se o hidróxido formado for menos solúvel que o empregado na reação.
6- Se reagem com outros sais, dão origem a dois novos sais se um deles for menos solúvel que os reagentes.
7-E, por fim, quando reagem com um metal, dão origem a um novo sal e um novo metal, se o metal reagente for mais reativo que o metal deslocado na reação.
Postado por: Luís Phelipe Santos Freitas nº 28
Principais elementos minerais para os seres vivos - Cálcio,Fósforo,Sódio,Flúor,Potássio,Ferro,Iodo e Magnésio.
Principais Sais e suas utilizações -
- Bicarbonato de Sódio (NaHCO3) --> É usado em medicamentos que atuam como antiácidos estomacais. É também empregado como fermento na fabricação de pães, bolos, etc., uma vez que libera gás carbônico aquecido, o gás carbônico permite o crescimento da massa. É, ainda, usado para fabricar extintores de incêndio de espuma.
- Carbonato de Cálcio (CaCO3) --> Componente do mármore, é usado na confecção de pisos, pias, etc. O carbonato de cálcio (calcário) é também empregado na fabricação do vidro comum e do cimento.
- Sulfato de Cálcio (CaSO4) --> É um sal usado na fabricação do giz e do gesso de porcelana.
- Cloreto de Sódio (NaCl) --> Este sal é intensamente usado na alimentação e também na conservação de certos alimentos; além disso, é um dos componentes do soro caseiro, usado no combate à desidratação. No sal de cozinha, além do cloreto de sódio existe uma pequena quantidade de iodeto de sódio (Nal) e de potássio (Kl). Isso previne o organismo contra o bócio ou "papo", doença que se caracteriza por um crescimento exagerado da glândula tireóide, quando a alimentação é deficiente em sais de iodo.
- Fluoreto de Sódio (NsF) --> É um sal usado na fluoretação da água potável e como produto anticárie, na confecção de pasta de dente.
- Nitrato de Sódio (NaNO 3) --> Conhecido como salitre do Chile, esse sal é um dos adubos (fertilizantes) nitrogenados mais comuns.
Pricipais características -
1 -Conduzem corrente elétrica quando estão em solução.
2- Os sais têm sabor salgado.
3- Os sais reagem com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais.
4- Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e outro ácido, se o ácido formado for mais volátil que o empregado na reação.
5- Quando reagem com hidróxido, dão origem a outro sal e outro hidróxido, se o hidróxido formado for menos solúvel que o empregado na reação.
6- Se reagem com outros sais, dão origem a dois novos sais se um deles for menos solúvel que os reagentes.
7-E, por fim, quando reagem com um metal, dão origem a um novo sal e um novo metal, se o metal reagente for mais reativo que o metal deslocado na reação.
Postado por: Luís Phelipe Santos Freitas nº 28
Classificação dos ácidos
CLASSIFICAÇÃO:
Quanto a presença de oxigênio:
-Hidrácidos: sem oxigênio (fórmula geral: HnA)
-Oxiácidos: com oxigênio (formula geral: H1NI1H5N1)
Quanto a volatilidade:
-Fixos: H2SO4, H3PO4, H3BO3, H3PO3
-Voláteis : HCL, HBr, HI, H2S, HCN, HNO3, entre outros.
Quanto a força:
N é o número de moléculas que foram ionizadas pelo número total de moléculas. Força:
-Forte: Grau de ionização acima de 50%
-Semi-forte: Grau de ionização entre 30% a 50%
-Fraco: Grau de ionização de 10% a 30%
-Semi-fraco: Grau de ionização de 4% a 10%
-Superfraco: Grau de ionização de 1% a 4%
-Insignificante: Grau de ionização até 1%
Quanto ao número de grupos funcionais (H+):
-Monopróticos: H2SO4, H3PO4, H3BO3, H3PO3
-Dipróticos: H2S, H2Cr2O7, H2MnO4, H3PO3, etc.
Quanto ao grau de hidratação:
-Orto: Ácido hidratado: H3PO4 (Fosfórico)
-Meta: Ácido menos uma molécula de água: H3PO4 - H2O = HPO3 (Metafosfórico)
-Piro: 2 ácidos menos uma molécula de água: 2 H4PO4 - H2O = H4P2O7 (Pirofosfórico)
Caio Alves de Lima, 8ºB, nº 07
Quanto a presença de oxigênio:
-Hidrácidos: sem oxigênio (fórmula geral: HnA)
-Oxiácidos: com oxigênio (formula geral: H1NI1H5N1)
Quanto a volatilidade:
-Fixos: H2SO4, H3PO4, H3BO3, H3PO3
-Voláteis : HCL, HBr, HI, H2S, HCN, HNO3, entre outros.
Quanto a força:
N é o número de moléculas que foram ionizadas pelo número total de moléculas. Força:
-Forte: Grau de ionização acima de 50%
-Semi-forte: Grau de ionização entre 30% a 50%
-Fraco: Grau de ionização de 10% a 30%
-Semi-fraco: Grau de ionização de 4% a 10%
-Superfraco: Grau de ionização de 1% a 4%
-Insignificante: Grau de ionização até 1%
Quanto ao número de grupos funcionais (H+):
-Monopróticos: H2SO4, H3PO4, H3BO3, H3PO3
-Dipróticos: H2S, H2Cr2O7, H2MnO4, H3PO3, etc.
Quanto ao grau de hidratação:
-Orto: Ácido hidratado: H3PO4 (Fosfórico)
-Meta: Ácido menos uma molécula de água: H3PO4 - H2O = HPO3 (Metafosfórico)
-Piro: 2 ácidos menos uma molécula de água: 2 H4PO4 - H2O = H4P2O7 (Pirofosfórico)
Caio Alves de Lima, 8ºB, nº 07
Bases
Em geral base é toda substância que em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH- (Hidróxido).
A dissociação iônica está relacionada ao comportamento das bases em presença de água.
Exemplo: a soda cáustica (NaOH), é uma substância sólida que em contato com a água libera os íons Na+ e OH- que se dissolvem devido à atração pelos pólos negativos e positivos da molécula de H2O. Sendo assim, bases são substâncias compostas pela combinação de um cátion (geralmente de um metal) com o ânion OH-.
Uma das características das bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação.
-Da mesma forma que os ácidos, as bases também conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água. Os indicadores fenolftaleína (solução) e papel de tornassol também mudam de cor em presença de hidróxidos. A fenolftaleína incolor torna-se vermelha; papel de tornassol vermelho fica azul: reações inversas às que verificamos no caso dos ácidos.
Agora, alguns exemplos:
Hidróxido de Sódio (NaOH): Conhecida também como soda cáustica, essa substância é utilizada na fabricação do sabão, celofane, detergentes e raiom, produtos para desentupir pias e ralos, e também no processo de extração de celulose nas indústrias de papel, etc.
Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2): Está presente na solução que é comercializada com o nome de “leite de magnésia”, produto utilizado como laxante e antiácido estomacal.
Hidróxido de Cálcio (Ca (OH)2): Conhecida como cal hidratada ou cal extinta, essa substância é usada na construção civil: na preparação de argamassa (areia + cal) e na caiação (pintura a cal); as indústrias açucareiras utilizavam o hidróxido de cálcio na purificação do açúcar comum.
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Hidróxido de Amônio (NH4OH): Essa substância é obtida em solução aquosa do gás de amônia e comercializada como amoníaco. É usado na fabricação de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes fotográficos, em detergentes, na indústria têxtil, etc.
Hidróxido de Potássio (KOH): Conhecida como potassa cáustica, é usada para alvejamento, na fabricação de sabões moles e no processamento de certos alimentos.
Gabriel Oliveira Melo, 8ªB
A dissociação iônica está relacionada ao comportamento das bases em presença de água.
Exemplo: a soda cáustica (NaOH), é uma substância sólida que em contato com a água libera os íons Na+ e OH- que se dissolvem devido à atração pelos pólos negativos e positivos da molécula de H2O. Sendo assim, bases são substâncias compostas pela combinação de um cátion (geralmente de um metal) com o ânion OH-.
Uma das características das bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação.
-Da mesma forma que os ácidos, as bases também conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água. Os indicadores fenolftaleína (solução) e papel de tornassol também mudam de cor em presença de hidróxidos. A fenolftaleína incolor torna-se vermelha; papel de tornassol vermelho fica azul: reações inversas às que verificamos no caso dos ácidos.
Agora, alguns exemplos:
Hidróxido de Sódio (NaOH): Conhecida também como soda cáustica, essa substância é utilizada na fabricação do sabão, celofane, detergentes e raiom, produtos para desentupir pias e ralos, e também no processo de extração de celulose nas indústrias de papel, etc.
Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2): Está presente na solução que é comercializada com o nome de “leite de magnésia”, produto utilizado como laxante e antiácido estomacal.
Hidróxido de Cálcio (Ca (OH)2): Conhecida como cal hidratada ou cal extinta, essa substância é usada na construção civil: na preparação de argamassa (areia + cal) e na caiação (pintura a cal); as indústrias açucareiras utilizavam o hidróxido de cálcio na purificação do açúcar comum.
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Hidróxido de Amônio (NH4OH): Essa substância é obtida em solução aquosa do gás de amônia e comercializada como amoníaco. É usado na fabricação de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes fotográficos, em detergentes, na indústria têxtil, etc.
Hidróxido de Potássio (KOH): Conhecida como potassa cáustica, é usada para alvejamento, na fabricação de sabões moles e no processamento de certos alimentos.
Gabriel Oliveira Melo, 8ªB
Ácido clorídrico, bulimia, anorexia e dentes
Um dente saudável é recoberto por uma camada de esmalte que protege seu interior. Esse esmalte contém uma substância chamada hidroxiapatita (Ca10(PO4)6(OH)2). Apesar de dura e resistente, a hidroxiapatita tem íons hidróxido (OH-) na sua composição, que a tornam muito sensível ao ataque de ácidos (substâncias fornecedoras de íons H+).
H+ e OH- se adoram. Um não pode ver o outro, que imediatamente reagem. Por isso a saliva ácida (rica em íons H+) acaba prejudicando o esmalte dos dentes.
Quando uma pessoa vomita, o suco gástrico, que contém ácido clorídrico -um tremendo produtor de íons H+-, vai parar na boca. Detalhe: o suco gástrico é cerca de 100 mil vezes mais ácido que a saliva.
O dentista pode ser o primeiro profissional a notar que uma pessoa tem bulimia e, em casos mais raros, até mesmo anorexia. Realmente é curioso, porém simples de entender. Pessoas que sofrem de bulimia ingerem grande quantidade de alimentos de maneira compulsiva e, logo em seguida, vomitam. O alimento que vem do estômago tem um pH muito baixo devido a presença do ácido clorídrico, que é produzido pelo próprio estômago. Quando esse ácido entra em contato com os dentes, que são mineralizados, o efeito é semelhante ao das bactérias que provocam a cárie e os desgastam.
Nesses casos, os dentes não ficam pretos e com buracos. Eles ficam com uma coloração amarelada e um aspecto desgastado. O ácido é tão forte que é capaz de desgastar o esmalte dentário, que é o tecido mais exposto. O esmalte é o tecido mais duro do corpo humano e um dos mais duros da natureza.
Na anorexia, o processo é diferente, mas os dentes também sofrem. Nessa situação, as pessoas deixam de comer e a falta de alimentos provoca o enfraquecimento. Nessas condições, o organismo começa a consumir nutrientes do próprio corpo para manter suas atividades vitais. Entre esses minerais está o cálcio que é removido de todos os ossos do corpo. Nesses casos, acontece uma condição semelhante a osteoporose. Os ossos ficam enfraquecidos. Inclusive os ossos onde os dentes estão implantados, que são a maxila e a mandíbula. Em casos mais graves, pode até mesmo acontecer de a pessoa perder os dentes.
A anorexia e a bulimia são transtornos alimentares provocados por alterações psicológicas. A anorexia, geralmente, ocorre em mulheres adolescentes. Elas têm a impressão de que são gordas e ficam angustiadas. Isso provoca uma obsessão pelo emagrecimento. Em homens, essa doença é mais rara.
Outra curiosidade da anorexia é que, devido a questões sociais relacionadas a estética, essa doença é característica do Ocidente. Ela preocupa muito até mesmo porque pode matar. Cerca de 15% das pessoas que adquirem anorexia, morrem. A bulimia também é mais comum
Além dos problemas nos dentes, essas duas doenças causam vários outros riscos para a saúde. Pacientes nessas condições apresentam problemas cardiovasculares como pressão arterial baixa, inflamações na garganta, nas glândulas salivares e mucosa bucal, dores de cabeça e anemia, entre outros. Esses problemas estão relacionados a ausência de alguns nutrientes no corpo humano.
A condição de saúde bucal de uma pessoa é o melhor parâmetro para se saber como está sua saúde geral e a qualidade de vida. É extremamente difícil uma doença sistêmica que não tenha apresentação na boca das pessoas como podemos observar nos casos da bulimia e da anorexia. Nas doenças que se apresentam de forma crônica, é comum os primeiros sinais clínicos delas aparecerem na boca. O dentista tem uma responsabilidade muito grande em reconhecer as alterações provocadas por doenças sistêmicas que acontecem na cavidade bucal. Afinal, são eles que podem diagnosticar doenças sérias em estágio inicial de desenvolvimento. E, em qualquer tipo de doença, quanto antes o diagnóstico for feito, mais fácil é o tratamento.
Fontes: http://vestibular.uol.com.br/ultnot/resumos/ult2767u16.jhtm
http://www.astralbr.org/noticias/node/388
Aluna: Flávia Gomes Silveira nº:. 14
sábado, 29 de agosto de 2009
ÁCIDOS
ÁCIDOS:
Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico Svant August Arrhenius. Segundo ele, ácidos são compostos que em solução aquosa, ionizam-se e liberam exclusivamente como cátion o íon H3O+ (hidrônio ou hidroxônio).
Observe o esquema a seguir:
HCl + H2O --------> Cl - + H3O +.
simplificando:
HCl + H2O --------> Cl - + H +.
Note que o ácido clorídrico quando reage com a água, libera como ânion o íon Cloro e como cátion o íon Hidroxônio.
Classificação dos ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
- Monoácidos » Apresentam apenas um hidrogênio ionizável. Exemplos: HBr, HCl, HNO3, HF.
- Diácidos » Apresentam dois hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H2SO4, H2CO3, H2S.
- Triácidos » Apresentam três hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H3BO3, H3PO4.
- Tetrácidos » Apresentam quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H4SiO4, H4P2O7.
Classificação dos ácidos quanto ao número de elementos constituintes:
- Binários » Apresentam dois elementos. Exemplos: HBr, HCl, H2S, HF.
- Ternários » Apresentam três elementos. Exemplos: H2SO4, H3PO4.
- Quaternários » Apresentam quatro elementos. Exemplos: HOCN.
Classificação dos ácidos quanto à presença de oxigênio na molécula:
- Oxiácidos » Apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: H4SiO4, H2SO4, H3PO4.
- Hidrácidos » Não apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: HBr, HCl, HF.
Nomenclatura dos ácidos:
Um dos maiores problemas para os alunos do ensino médio na química, é a nomenclatura das substâncias. Percebemos que toda a dificuldade estava no fato de que os alunos não conhecem os nomes dos ânions; sabendo que sem o devido aprendizado dos nomes dos ânions, fica praticamente impossível seu aprendizado para escrever as fórmulas e os nomes da substâncias. Expomos a necessidade de que você aprenda no mínimo os principais ânions.
Para a nomenclatura dos ácidos, proceda da seguinte forma:
Exemplo: HCl.
ÁCIDO + NOME DO ÂNION COM A TERMINAÇÃO ALTERADA.
A alteração deverá ser feita da seguinte forma:
terminação do ânion____alteração
ito____oso
ato____ico
eto____ídrico
O ânion Cl-, chama-se cloreto, logo a terminação do ácido será ídrico.
O HCl, chama-se Ácido Clorídrico.
Postado por Caroline Marques da Silva A. Ribeiro
Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico Svant August Arrhenius. Segundo ele, ácidos são compostos que em solução aquosa, ionizam-se e liberam exclusivamente como cátion o íon H3O+ (hidrônio ou hidroxônio).
Observe o esquema a seguir:
HCl + H2O --------> Cl - + H3O +.
simplificando:
HCl + H2O --------> Cl - + H +.
Note que o ácido clorídrico quando reage com a água, libera como ânion o íon Cloro e como cátion o íon Hidroxônio.
Classificação dos ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
- Monoácidos » Apresentam apenas um hidrogênio ionizável. Exemplos: HBr, HCl, HNO3, HF.
- Diácidos » Apresentam dois hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H2SO4, H2CO3, H2S.
- Triácidos » Apresentam três hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H3BO3, H3PO4.
- Tetrácidos » Apresentam quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H4SiO4, H4P2O7.
Classificação dos ácidos quanto ao número de elementos constituintes:
- Binários » Apresentam dois elementos. Exemplos: HBr, HCl, H2S, HF.
- Ternários » Apresentam três elementos. Exemplos: H2SO4, H3PO4.
- Quaternários » Apresentam quatro elementos. Exemplos: HOCN.
Classificação dos ácidos quanto à presença de oxigênio na molécula:
- Oxiácidos » Apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: H4SiO4, H2SO4, H3PO4.
- Hidrácidos » Não apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: HBr, HCl, HF.
Nomenclatura dos ácidos:
Um dos maiores problemas para os alunos do ensino médio na química, é a nomenclatura das substâncias. Percebemos que toda a dificuldade estava no fato de que os alunos não conhecem os nomes dos ânions; sabendo que sem o devido aprendizado dos nomes dos ânions, fica praticamente impossível seu aprendizado para escrever as fórmulas e os nomes da substâncias. Expomos a necessidade de que você aprenda no mínimo os principais ânions.
Para a nomenclatura dos ácidos, proceda da seguinte forma:
Exemplo: HCl.
ÁCIDO + NOME DO ÂNION COM A TERMINAÇÃO ALTERADA.
A alteração deverá ser feita da seguinte forma:
terminação do ânion____alteração
ito____oso
ato____ico
eto____ídrico
O ânion Cl-, chama-se cloreto, logo a terminação do ácido será ídrico.
O HCl, chama-se Ácido Clorídrico.
Postado por Caroline Marques da Silva A. Ribeiro
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