Bases

A BASE é uma solução que em contato com o ácido faz com que ocorra uma neutralização, portanto a base pode ser usada como um elemento neutralizador. Também a BASE em contato com alguma solução aquosa libera OH-

Definição de Base, por Arrhenius:

• Segundo Svante Arrhenius, uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– em solução aquosa.

Bases comuns no cotidiano:

• Hidróxido de sódio (NaOH)
• Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
• Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)
• Hidróxido de alumínio (Al(OH)3)

Observa-se que a nomenclatura de uma base é:

Hidróxido de + nome do elemento

Exemplo de Neutralização

Um exemplo cotidiano que temos a neutralização de um ácido por uma base é uma picada de formiga; e depois de lavarmos com água e sabão o local da picada, teremos a dor aliviada. Nesse caso houve uma neutralização.

Experiência:

Fernando Terra Silva - nº 13

Óxidos

Óxidos Básicos:

São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros). Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. Alguns exemplos:

Na2O - óxido de sódio
CaO - óxido de cálcio (cal viva)
BaO - óxido de bário (barita)
CuO - óxido de cobre(II) (óxido cúprico)
Cu2O - óxido de cobre(I) (óxido cuproso/cuprita)
FeO - óxido de ferro(II) (óxido ferroso)

- Reações
Reagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água (neutralizando o ácido). Exemplos:

Na2O + H2O 2NaOH
K2O + H2O 2KOH
CaO + H2O Ca(OH)2
FeO + H2O Fe(OH)2
Na2O + 2HNO3 2NaNO3 + H2O
Cu2O + 2HCl 2CuCl + H2O
CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
3FeO + 2H3PO4 Fe3(PO4)2 + 3H2O

- Óxidos Ácidos ou Anidridos:

São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um ametal ou metal com alto número de oxidação (nox +5 +6 +7) . Possuem estrutura molecular, pois a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o outro elemento não é tão grande. Resultam da desidratação dos ácidos e, por isso, são chamados anidridos de ácidos. Alguns exemplos:

CO2 óxido de carbono IV ou dióxido de (mono)carbono ou anidrido carbônico
SO2 óxido de enxofre IV ou dióxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfuroso.
SO3 óxido de enxofre VI ou trióxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfúrico.
Cl2O óxido de cloro I ou monóxido de dicloro ou anidrido hipocloroso.
Cl2O7 óxido de cloro VII ou heptóxido de dicloro ou anidrido perclórico.
SiO2 óxido de silício ou dióxido de (mono)silício ou anidrido silícico.
MnO3 óxido de manganês VI ou trióxido de (mono)manganês
Mn2O7 óxido de manganês VII ou heptóxido de dimanganês ou anidrido permangânico.

- Reações
Reagem com água formando um ácido oxigenado e com bases formando sal e água (neutralizando a base). Exemplos:

SO2 + H2O H2SO3
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
N2O3 + H2O 2HNO2
CO2 + H2O H2CO3
SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O
P2O5 + 6LiOH 2Li3PO4 + 3H2O
N2O3 + Ba(OH)2 Ba(NO2)2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

Aluno: Thales Milhorim da Silva, 8ª"B"

Sais

Sais são - elementos que tem sua origem no solo e não podem ser produzidos por organismos vivos e são essenciais ao bom funcionamento do metabolismo, participando da estruturação do organismo (constituindo os ossos) e até mesmo integrando reações direta ou indiretamente vitais, por exemplo, a fotossíntese e a respiração.

Principais elementos minerais para os seres vivos - Cálcio,Fósforo,Sódio,Flúor,Potássio,Ferro,Iodo e Magnésio.

Principais Sais e suas utilizações -

- Bicarbonato de Sódio (NaHCO3) --> É usado em medicamentos que atuam como antiácidos estomacais. É também empregado como fermento na fabricação de pães, bolos, etc., uma vez que libera gás carbônico aquecido, o gás carbônico permite o crescimento da massa. É, ainda, usado para fabricar extintores de incêndio de espuma.

- Carbonato de Cálcio (CaCO3) --> Componente do mármore, é usado na confecção de pisos, pias, etc. O carbonato de cálcio (calcário) é também empregado na fabricação do vidro comum e do cimento.

- Sulfato de Cálcio (CaSO4) --> É um sal usado na fabricação do giz e do gesso de porcelana.

- Cloreto de Sódio (NaCl) --> Este sal é intensamente usado na alimentação e também na conservação de certos alimentos; além disso, é um dos componentes do soro caseiro, usado no combate à desidratação. No sal de cozinha, além do cloreto de sódio existe uma pequena quantidade de iodeto de sódio (Nal) e de potássio (Kl). Isso previne o organismo contra o bócio ou "papo", doença que se caracteriza por um crescimento exagerado da glândula tireóide, quando a alimentação é deficiente em sais de iodo.

- Fluoreto de Sódio (NsF) --> É um sal usado na fluoretação da água potável e como produto anticárie, na confecção de pasta de dente.

- Nitrato de Sódio (NaNO 3) --> Conhecido como salitre do Chile, esse sal é um dos adubos (fertilizantes) nitrogenados mais comuns.

Pricipais características -
1 -Conduzem corrente elétrica quando estão em solução.
2- Os sais têm sabor salgado.
3- Os sais reagem com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais.
4- Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e outro ácido, se o ácido formado for mais volátil que o empregado na reação.
5- Quando reagem com hidróxido, dão origem a outro sal e outro hidróxido, se o hidróxido formado for menos solúvel que o empregado na reação.
6- Se reagem com outros sais, dão origem a dois novos sais se um deles for menos solúvel que os reagentes.
7-E, por fim, quando reagem com um metal, dão origem a um novo sal e um novo metal, se o metal reagente for mais reativo que o metal deslocado na reação.



Postado por: Luís Phelipe Santos Freitas nº 28

Classificação dos ácidos

CLASSIFICAÇÃO:
Quanto a presença de oxigênio:
-Hidrácidos: sem oxigênio (fórmula geral: HnA)
-Oxiácidos: com oxigênio (formula geral: H1NI1H5N1)

Quanto a volatilidade:
-Fixos: H2SO4, H3PO4, H3BO3, H3PO3
-Voláteis : HCL, HBr, HI, H2S, HCN, HNO3, entre outros.

Quanto a força:
N é o número de moléculas que foram ionizadas pelo número total de moléculas. Força:

-Forte: Grau de ionização acima de 50%
-Semi-forte: Grau de ionização entre 30% a 50%
-Fraco: Grau de ionização de 10% a 30%
-Semi-fraco: Grau de ionização de 4% a 10%
-Superfraco: Grau de ionização de 1% a 4%
-Insignificante: Grau de ionização até 1%

Quanto ao número de grupos funcionais (H+):
-Monopróticos: H2SO4, H3PO4, H3BO3, H3PO3
-Dipróticos: H2S, H2Cr2O7, H2MnO4, H3PO3, etc.

Quanto ao grau de hidratação:
-Orto: Ácido hidratado: H3PO4 (Fosfórico)
-Meta: Ácido menos uma molécula de água: H3PO4 - H2O = HPO3 (Metafosfórico)
-Piro: 2 ácidos menos uma molécula de água: 2 H4PO4 - H2O = H4P2O7 (Pirofosfórico)

Caio Alves de Lima, 8ºB, nº 07

Bases

Em geral base é toda substância que em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH- (Hidróxido).


A dissociação iônica está relacionada ao comportamento das bases em presença de água.
Exemplo: a soda cáustica (NaOH), é uma substância sólida que em contato com a água libera os íons Na+ e OH- que se dissolvem devido à atração pelos pólos negativos e positivos da molécula de H2O. Sendo assim, bases são substâncias compostas pela combinação de um cátion (geralmente de um metal) com o ânion OH-.

Uma das características das bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação.
-Da mesma forma que os ácidos, as bases também conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água. Os indicadores fenolftaleína (solução) e papel de tornassol também mudam de cor em presença de hidróxidos. A fenolftaleína incolor torna-se vermelha; papel de tornassol vermelho fica azul: reações inversas às que verificamos no caso dos ácidos.
Agora, alguns exemplos:

Hidróxido de Sódio (NaOH): Conhecida também como soda cáustica, essa substância é utilizada na fabricação do sabão, celofane, detergentes e raiom, produtos para desentupir pias e ralos, e também no processo de extração de celulose nas indústrias de papel, etc.

Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2): Está presente na solução que é comercializada com o nome de “leite de magnésia”, produto utilizado como laxante e antiácido estomacal.

Hidróxido de Cálcio (Ca (OH)2): Conhecida como cal hidratada ou cal extinta, essa substância é usada na construção civil: na preparação de argamassa (areia + cal) e na caiação (pintura a cal); as indústrias açucareiras utilizavam o hidróxido de cálcio na purificação do açúcar comum.

Hidróxido de Amônio (NH4OH): Essa substância é obtida em solução aquosa do gás de amônia e comercializada como amoníaco. É usado na fabricação de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes fotográficos, em detergentes, na indústria têxtil, etc.

Hidróxido de Potássio (KOH): Conhecida como potassa cáustica, é usada para alvejamento, na fabricação de sabões moles e no processamento de certos alimentos.

Gabriel Oliveira Melo, 8ªB

Ácido clorídrico, bulimia, anorexia e dentes

Um dente saudável é recoberto por uma camada de esmalte que protege seu interior. Esse esmalte contém uma substância chamada hidroxiapatita (Ca10(PO4)6(OH)2). Apesar de dura e resistente, a hidroxiapatita tem íons hidróxido (OH-) na sua composição, que a tornam muito sensível ao ataque de ácidos (substâncias fornecedoras de íons H+).

H+ e OH- se adoram. Um não pode ver o outro, que imediatamente reagem. Por isso a saliva ácida (rica em íons H+) acaba prejudicando o esmalte dos dentes.

Quando uma pessoa vomita, o suco gástrico, que contém ácido clorídrico -um tremendo produtor de íons H+-, vai parar na boca. Detalhe: o suco gástrico é cerca de 100 mil vezes mais ácido que a saliva.

O dentista pode ser o primeiro profissional a notar que uma pessoa tem bulimia e, em casos mais raros, até mesmo anorexia. Realmente é curioso, porém simples de entender. Pessoas que sofrem de bulimia ingerem grande quantidade de alimentos de maneira compulsiva e, logo em seguida, vomitam. O alimento que vem do estômago tem um pH muito baixo devido a presença do ácido clorídrico, que é produzido pelo próprio estômago. Quando esse ácido entra em contato com os dentes, que são mineralizados, o efeito é semelhante ao das bactérias que provocam a cárie e os desgastam.

Nesses casos, os dentes não ficam pretos e com buracos. Eles ficam com uma coloração amarelada e um aspecto desgastado. O ácido é tão forte que é capaz de desgastar o esmalte dentário, que é o tecido mais exposto. O esmalte é o tecido mais duro do corpo humano e um dos mais duros da natureza.

Na anorexia, o processo é diferente, mas os dentes também sofrem. Nessa situação, as pessoas deixam de comer e a falta de alimentos provoca o enfraquecimento. Nessas condições, o organismo começa a consumir nutrientes do próprio corpo para manter suas atividades vitais. Entre esses minerais está o cálcio que é removido de todos os ossos do corpo. Nesses casos, acontece uma condição semelhante a osteoporose. Os ossos ficam enfraquecidos. Inclusive os ossos onde os dentes estão implantados, que são a maxila e a mandíbula. Em casos mais graves, pode até mesmo acontecer de a pessoa perder os dentes.

A anorexia e a bulimia são transtornos alimentares provocados por alterações psicológicas. A anorexia, geralmente, ocorre em mulheres adolescentes. Elas têm a impressão de que são gordas e ficam angustiadas. Isso provoca uma obsessão pelo emagrecimento. Em homens, essa doença é mais rara.

Outra curiosidade da anorexia é que, devido a questões sociais relacionadas a estética, essa doença é característica do Ocidente. Ela preocupa muito até mesmo porque pode matar. Cerca de 15% das pessoas que adquirem anorexia, morrem. A bulimia também é mais comum em mulheres. Porém, ela costuma acontecer depois da adolescência. Como na anorexia, além das causas psicológicas, os fatores culturais também têm um importante papel no desenvolvimento dessa doença.

Além dos problemas nos dentes, essas duas doenças causam vários outros riscos para a saúde. Pacientes nessas condições apresentam problemas cardiovasculares como pressão arterial baixa, inflamações na garganta, nas glândulas salivares e mucosa bucal, dores de cabeça e anemia, entre outros. Esses problemas estão relacionados a ausência de alguns nutrientes no corpo humano.

A condição de saúde bucal de uma pessoa é o melhor parâmetro para se saber como está sua saúde geral e a qualidade de vida. É extremamente difícil uma doença sistêmica que não tenha apresentação na boca das pessoas como podemos observar nos casos da bulimia e da anorexia. Nas doenças que se apresentam de forma crônica, é comum os primeiros sinais clínicos delas aparecerem na boca. O dentista tem uma responsabilidade muito grande em reconhecer as alterações provocadas por doenças sistêmicas que acontecem na cavidade bucal. Afinal, são eles que podem diagnosticar doenças sérias em estágio inicial de desenvolvimento. E, em qualquer tipo de doença, quanto antes o diagnóstico for feito, mais fácil é o tratamento.

Fontes: http://vestibular.uol.com.br/ultnot/resumos/ult2767u16.jhtm

http://www.astralbr.org/noticias/node/388

Aluna: Flávia Gomes Silveira nº:. 14

ÁCIDOS

ÁCIDOS:

Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico Svant August Arrhenius. Segundo ele, ácidos são compostos que em solução aquosa, ionizam-se e liberam exclusivamente como cátion o íon H3O+ (hidrônio ou hidroxônio).
Observe o esquema a seguir:
HCl + H2O --------> Cl - + H3O +.
simplificando:
HCl + H2O --------> Cl - + H +.
Note que o ácido clorídrico quando reage com a água, libera como ânion o íon Cloro e como cátion o íon Hidroxônio.

Classificação dos ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
- Monoácidos » Apresentam apenas um hidrogênio ionizável. Exemplos: HBr, HCl, HNO3, HF.
- Diácidos » Apresentam dois hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H2SO4, H2CO3, H2S.
- Triácidos » Apresentam três hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H3BO3, H3PO4.
- Tetrácidos » Apresentam quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H4SiO4, H4P2O7.

Classificação dos ácidos quanto ao número de elementos constituintes:
- Binários » Apresentam dois elementos. Exemplos: HBr, HCl, H2S, HF.
- Ternários » Apresentam três elementos. Exemplos: H2SO4, H3PO4.
- Quaternários » Apresentam quatro elementos. Exemplos: HOCN.

Classificação dos ácidos quanto à presença de oxigênio na molécula:
- Oxiácidos » Apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: H4SiO4, H2SO4, H3PO4.
- Hidrácidos » Não apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: HBr, HCl, HF.

Nomenclatura dos ácidos:
Um dos maiores problemas para os alunos do ensino médio na química, é a nomenclatura das substâncias. Percebemos que toda a dificuldade estava no fato de que os alunos não conhecem os nomes dos ânions; sabendo que sem o devido aprendizado dos nomes dos ânions, fica praticamente impossível seu aprendizado para escrever as fórmulas e os nomes da substâncias. Expomos a necessidade de que você aprenda no mínimo os principais ânions.
Para a nomenclatura dos ácidos, proceda da seguinte forma:
Exemplo: HCl.
ÁCIDO + NOME DO ÂNION COM A TERMINAÇÃO ALTERADA.

A alteração deverá ser feita da seguinte forma:

terminação do ânion____alteração
ito____oso
ato____ico
eto____ídrico



O ânion Cl-, chama-se cloreto, logo a terminação do ácido será ídrico.
O HCl, chama-se Ácido Clorídrico.

Postado por Caroline Marques da Silva A. Ribeiro

Sais

Sal de Arrhenius - Composto resultante da neutralização de um ácido por uma base, com eliminação de água. É formado por um cátion proveniente de uma base e um ânion proveniente de um ácido.

*Nomenclatura {nome do sal = [nome do ânion] + de + [nome do cátion] }
*Classificação
Os sais podem ser classificados em:
sal normal (sal neutro, na nomenclatura antiga),
hidrogênio sal (sal ácido, na nomenclatura antiga) e
hidróxi sal (sal básico, na nomenclatura antiga).
*Propriedades dos sais
-quando em solução, conduzem corrente elétrica;
-reagem com ácidos,com hidróxidos,com outros sais e com metais. Ao reagir com um ácido,dão origem a outro sal e outro ácido, se o ácido formado for mais volátil que o empregado na reação. Quando reagem com hidróxido,dão origem a outro sal e outro hidróxido, se o hidróxido formado for menos solúvel que o empregado na reação. Se reagem com outros sais,dão origem a dois novos sais se um deles for menos solúvel que os reagentes. E, por fim, quando reagem com um metal, dão origem a um novo sal e a um novo metal, se o metal reagente for mais reativo que o metal deslocado na reação;
-geralmente apresentam sabor salgado, embora alguns sais como o sulfato de magnésio (MgSO4) apresentam sabor amargo. O sulfato de magnésio é empregado como laxante, na produção de tintas, sabão e também para curtir couros.
*Sais mais comuns na química do cotidiano
-Cloreto de sódio (NaCl)
:Alimentação - É obrigatória por lei a adição de certa quantidade de iodeto (NaI, KI) ao sal de cozinha, como prevenção da doença do bócio.
:Conservação da carne, do pescado e de peles.
:Obtenção de misturas refrigerantes; a mistura gelo + NaCl(s) pode atingir -22°C.
Obtenção de Na, Cl2, H2, e compostos tanto de sódio como de cloro, comoNaOH, Na2CO3, NaHCO3, HCl, etc.
:Em medicina sob forma de soro fisiológico (solução aquosa contendo 0,92% de NaCl), no combate à desidratação.
-Nitrato de sódio (NaNO3)
:Fertilizante na agricultura.
:Fabricação da pólvora (carvão, enxofre, salitre).
-Carbonato de sódio (Na2CO3)
:O produto comercial (impuro) é vendido no comércio com o nome de barrilha ou soda.
:Fabrição do vidro comum (maior aplicação):Barrilha + calcáreo + areia ® vidro comum
:Fabricação de sabões.
-Bicarbonato de sódio (NaHCO3)
:Antiácido estomacal. Neutraliza o excesso de HCl do suco gástrico.NaHCO3 + HCl ® NaCl + H2O + CO2O CO2 liberado é o responsável pelo "arroto".
:Fabricação de digestivo, como Alka-Seltzer, Sonrisal, sal de frutas, etc.O sal de frutas contém NaHCO3 (s) e ácidos orgânicos sólidos (tartárico, cítrico e outros). Na presença de água, o NaHCO3 reage com os ácidos liberando CO2 (g), o responsável pela efervecência:NaHCO3 + H+ ® Na+ + H2O + CO2
:Fabricação de fermento químico. O crescimento da massa (bolos, bolachas, etc) é devido à liberação do CO2 do NaHCO3.
:Fabricação de extintores de incêndio (extintores de espuma). No extintor há NaHCO3 (s) e H2SO4 em compartimentos separados. Quando o extintor é acionado, o NaHCO3 mistura-se com o H2SO4, com o qual reage produzindo uma espuma, com liberação de CO2. Estes extintores não podem ser usados para apagar o fogo em instalações elétricas porque a espuma é eletrolítica (conduz corrente elétrica).
-Fluoreto de sódio (NaF)
:É usado na prevenção de cáries dentárias (anticárie), na fabricação de pastas de dentes e na fluoretação da água potável.
-Carbonato de cálcio (CaCO3)
:É encontrado na natureza constituindo o calcário e o mármore.
:Fabricação de CO2 e cal viva (CaO), a partir da qual se obtém cal hidradatada (Ca(OH)2):CaCO3 ® CaO + CO2CaO + H2O ® Ca(OH)2
:Fabricação do vidro comum.
:Fabricação do cimento Portland:Calcáreo + argila + areia ® cimento Portland
:Sob forma de mármore é usado em pias, pisos, escadarias, etc.
-Sulfato de cálcio (CaSO4)
:Fabricação de giz escolar.
:O gesso é uma variedade de CaSO4 hidratado, muito usado em Ortopedia, na obtenção de estuque, etc.

Mayla Rodrigues Silva Machado

Bases

Base de Arrhenius -
Uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH–(íons de hidroxila ou oxidrila)em solução aquosa.

Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas.

Algumas bases (álcalis) conhecidas:

* Soda Cáustica (NaOH)
* Leite de magnésia (Mg(OH)2)
* Cal hidratada (apagada) (Ca(OH)2)
* Cloro de piscina
* Água do mar (devido aos sais e outras substâncias diluídas nessa água, ela apresenta um pH relativamente alto, pois isso a torna básica)
* Banana verde
* Antiácidos em geral
* Produtos de limpeza
* Amônia (NH3)
* Sabão e detergente

Classificação das bases:

Quanto ao número de hidroxilas
Monobases ( 1 OH– ): NaOH, KOH, NH4OH
Dibases ( 2 OH– ): Mg(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Ba(OH)2
Tribases ( 3 OH– ): Al(OH)3, Fe(OH)3
Tetrabases ( 4 OH– ): Sn(OH)4, Pb(OH)4

Quanto ao grau de dissociação
Bases fortes: São as que dissociam muito. Em geral os metais alcalinos e alcalino-terrosos formam bases fortes (família IA e IIA da Tabela periódica). Porém, o hidróxido de Berílio e o hidóxido de Magnésio são bases fracas.
Bases fracas: São as bases formadas pelos demais metais e o hidróxido de amônio, por terem caráter molecular.

Quanto à solubilidade em água
Solúveis: Todas as bases formadas pelos metais alcalinos são solúveis. Podemos citar também o hidróxido de amônio, que apesar de ser uma base fraca, é solúvel.
Pouco solúveis: São as bases formadas pelos metais alcalino-terrosos em geral.
Insolúveis: As demais bases. Vale lembrar sempre alguma parcela dissolve, mas chama-se insolúvel quando essa quantidade é insignificante em relação ao volume total.

Aluno: Celso Luiz Zorzo Filho - 8ª série "B"

Indicadores ÁCIDO - BASE

Por que o suco muda de cor?

O suco de repolho com limão é o da esquerda (rosa), e o sem limão é da direita (roxo).

O suco misturado ao sabão em pó ficou verde (pode ficar azul também, depende da quantidade de sabão).

O suco com vinagre fica igual ao com limão. O que eles têm em comum?

O que acontece?

O repolho roxo - assim como muitas plantas - possui substâncias coloridas na sua seiva, chamadas antocianinas. Elas apresentam a propriedade de mudar de cor na presença de ácidos ou bases.Mas o que são ácidos e bases? A ideia de ácido ou base surge quando tentamos agrupar substâncias que têm propriedades químicas parecidas. Esta tendência a se colecionar e classificar as substâncias pode ser muito útil, mas tem suas limitações. Para se dizer o que é um ácido, precisamos todos concordar em quais são as propriedades químicas que eles têm, e com o passar do tempo a ideia de ácido foi mudando e as coleções e classificações também. Nós ficaremos com uma ideia bem simples e direta que vem das nossas observações neste experimento.Ácidos serão, no nosso caso, aquelas substâncias que se comportarem como o suco de limão quando adicionadas ao suco de repolho roxo. O suco de repolho roxo apresenta uma coloração rosada quando acrescentamos o suco de limão e o vinagre.
Para uma definição um pouco mais precisa do que são ácidos e bases, podemos dizer que são funções químicas. As substâncias da mesma categoria possuem algumas propriedades em comum. Por exemplo, o limão tem sabor azedo porque contém ácido cítrico e ácido ascórbico (a vitamina C). Já o vinagre contém ácido acético.
O índice que mede o quanto uma substância é ácida ou básica, ou ainda se ela é neutra (como a água pura), é chamado de pH. Os ácidos possuem pH com valores menores do que 7, enquanto que as bases têm valores maiores do que 7.
Os produtos de limpeza, como o sabão em pó, são em geral básicos, pois as bases ajudam a dissolver a gordura e remover a sujeira. Substâncias que mudam de cor com ácidos e bases, como a que está presente no repolho são chamadas de indicadores ácido-base.

E você achou que estava fazendo só um suquinho de repolho roxo...

Postado por Camila Silva Carlos

Ácidos

Ácidos são compostos que em solução aquosa (água) liberam apenas hidrogênio (H) como cátion .

Classificação:
Hidrácidos: sem oxigênio
Oxiácidos: com oxigênio

Nomenclatura:
Hidrácido: ácido+nome do ânion +ídrico
Oxiácido: ácido + nome do ânion +ico ou oso


Carolina de Oliveira Souto

Algumas características dos ácidos

Ácido, segundo Arrhenius (1887), é toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons H+ . Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl:
Algum tempo depois, em 1923, Brønsted e Lowry propuseram a idéia de que ácido é uma substância que pode ceder prótons (íons H+).
Lewis em 1923 ampliou ainda mais a definição de ácidos. Segundo a teoria de Lewis um ácido é aquela espécie química que, em qualquer meio, pode aceitar um par de elétrons. Desta forma incluem-se substâncias que se comportam como ácidos, mas não cumprem a definição de Brønsted e Lowry, sendo denominadas ácidos de Lewis. Exemplos de ácidos de Brønsted e Lowry: HCl, HNO3, H3PO4 - se doarem o H+ durante a reação. Se estiverem em solução aquosa também são ácidos de Arrhenius.
Exemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3 – se receberem par de elétrons.
Os ácidos podem ser classificados segundo Arrhenius quanto a:

- Força

Um ácido forte é aquele que se ioniza completamente na água, isto é, libera íons H+, porém não os recebe.Exemplo: ácido nítrico.
Um ácido fraco também libera íons H+ , porém parcialmente, estabelecendo um equilíbrio químico. A maioria dos ácidos orgânicos são deste tipo, e também alguns sais como o cloreto de alumínio.
HAc H+ + Ac- ( em solução aquosa )
Aspectos gerais da força dos ácidos
Ao tratar de hidrácidos:
São fortes os ácidos HCl, HBr e HI. HF é o único moderado e os demais são ácidos fracos.
Ao tratar de Oxiácidos:
Considere a notação geral: Hx(Elemento)Oy. Teremos um ácido forte se: y - x >= 2 (y - x > 1). Um ácido moderado se: y - x = 1 . Um ácido fraco se: y - x = 0 (y = x) .

- Quanto a volatilidade

Fixos: H2SO4, H3PO4, H3BO3, H3PO3
Voláteis : HCL, HBr, HI, H2S, HCN, HNO3, entre outros.

- Grau de ionização

N é o número de moléculas que foram ionizadas pelo número total de moléculas. Força:
Forte: Grau de ionização acima de 50%
Semi-forte: Grau de ionização entre 30% a 50%
Fraco: Grau de ionização de 10% a 30%
Semi-fraco: Grau de ionização de 4% a 10%
Superfraco: Grau de ionização de 1% a 4%
Insignificante: Grau de ionização até 1%

- Quanto ao número de grupos funcionais (H+)

Monopróticos: H2SO4, H3PO4, H3BO3, H3PO3
Dipróticos: H2S, H2Cr2O7, H2MnO4, H3PO3, etc.

- Quanto ao grau de hidratação

Orto: Ácido hidratado: H3PO4 (Fosfórico)
Meta: Ácido menos uma molécula de água: H3PO4 - H2O = HPO3 (Metafosfórico)
Piro: 2 ácidos menos uma molécula de água: 2 H4PO4 - H2O = H4P2O7 (Pirofosfórico)

Referências: www.wikipedia.org

Carlos Alberto da Silva Junior

Óxidos:


Óxido - Composto binário de oxigênio com outro elemento menos eletronegativo.

Nomenclatura:

Óxido ExOy:

nome do óxido = [mono, di, tri ...] + óxido de [mono, di, tri...] + [nome de E]


- O prefixo mono pode ser omitido.
- Os prefixos mono, di, tri... podem ser substituídos pelo nox de E, escrito em algarismo romano.
- Nos óxidos de metais com nox fixo e nos quais o oxigênio tem nox = -2, não há necessidade de prefixos, nem de indicar o nox de E.

Óxidos nos quais o oxigênio tem nox = -1:

nome do óxido = peróxido de + [nome de E ]


Óxidos mais comuns na química do cotidiano

Exemplos:

Óxido de cálcio (CaO)
- É um dos óxidos de maior aplicação e não é encontrado na natureza. É obtido industrialmente por pirólise de calcário.
- Fabricação de cal hidratada ou Ca(OH)2.
- Preparação da argamassa usada no assentamento de tijolos e revestimento das paredes.
- Pintura a cal (caiação).
- Na agricultura, para diminuir a acidez do solo.

Dióxido de carbono (CO2)
- É um gás incolor, inodoro, mais denso que o ar. Não é combustível e nem comburente, por isso, é usado como extintor de incêndio.
- O CO2 não é tóxico, por isso não é poluente. O ar contendo maior teor em CO2 que o normal (0,03%) é impróprio à respiração, porque contém menor teor em O2 que o normal.
- O CO2 é o gás usado nos refrigerantes e nas águas minerais gaseificadas. Aqui ocorre a reação:
- CO2 + H2O « H2CO3 (ácido carbônico)
- O CO2 sólido, conhecido por gelo seco, é usado para produzir baixas temperaturas.
- Atualmente, o teor em CO2 na atmosfera tem aumentado e esse fato é o principal responsável pelo chamado efeito estufa.

Monóxido de carbono (CO)
- É um gás incolor extremamente tóxico. É um seríssimo poluente do ar atmosférico.
Forma-se na queima incompleta de combustíveis como álcool (etanol), gasolina, óleo, diesel, etc.
- A quantidade de CO lançada na atmosfera pelo escapamento dos automóveis, caminhões, ônibus, etc. cresce na seguinte ordem em relação ao combustível usado:
álcool < gasolina < óleo diesel.
- A gasolina usada como combustível contém um certo teor de álcool (etanol), para reduzir a quantidade de CO lançada na atmosfera e, com isso, diminuir a poluição do ar, ou seja, diminuir o impacto ambiental.

Dióxido de enxofre (SO2)
- É um gás incolor, tóxico, de cheiro forte e irritante.
- Forma-se na queima do enxofre e dos compostos do enxofre:
S + O2 (ar) - SO2
- O SO2 é um sério poluente atmosférico. É o principal poluente do ar das regiões onde há fábricas de H2SO4. Uma das fases da fabricação desse ácido consiste na queima do enxofre.
- A gasolina, óleo diesel e outros combustíveis derivados do petróleo contêm compostos do enxofre. Na queima desses combustíveis, forma-se o SO2 que é lançado na atmosfera. O óleo diesel contém maior teor de enxofre do que a gasolina e, por isso, o impacto ambiental causado pelo uso do óleo diesel, como combustível, é maior do que o da gasolina.
O álcool (etanol) não contém composto de enxofre e, por isso, na sua queima não é liberado o SO2. Esta é mais uma vantagem do álcool em relação à gasolina em termos de poluição atmosférica.
- O SO2 lançado na atmosfera se transforma em SO3 que se dissolve na água de chuva constituindo a chuva ácida, causando um sério impacto ambiental e destruindo a vegetação:
2SO2 + O2 (ar) - 2SO3
SO3 + H2O - H2SO4

Dióxido de nitrogênio (NO2)

- É um gás de cor castanho-avermelhada, de cheiro forte e irritante, muito tóxico.
- Nos motores de explosão dos automóveis, caminhões, etc., devido à temperatura muito elevada, o nitrogênio e oxigênio do ar se combinam resultando em óxidos do nitrogênio, particularmente NO2, que poluem a atmosfera.
- O NO2 liberado dos escapamentos reage com o O2 do ar produzindo O3, que é outro sério poluente atmosférico
- NO2 + O2 ® NO + O3
- Os automóveis modernos têm dispositivos especiais que transformam os óxidos do nitrogênio e o CO em N2 e CO2 (não poluentes).
- Os óxidos do nitrogênio da atmosfera dissolvem-se na água dando ácido nítrico, originando assim a chuva ácida, que também causa sério impacto ambiental.



Postado por Stephânia Neiva dos Santos n° 40

SAIS:

São compostos iônicos que possuem pelo menos um cátion diferente de H + e um ânion diferente de OH-.

O sal é formado através de uma reação entre um ácido e uma base; onde os íons H+ e OH- reagem para formar a água; e o ânion do ácido reage com o cátion da base, formando o sal.

Há uma reação entre um ácido e uma base, dar-se o nome de reação de neutralização.
Veja os exemplos a seguir:

HCl + NaOH ---------> NaCl + H2O

H2SO4 + 2 LiOH --------> Li2SO4 + 2 H2O

Classificação dos sais quanto à presença de oxigênio:

- Oxissais (Sais Oxigenados) » Apresentam oxigênio em sua molécula. Ex: Na2SO4, AlPO4.

- Sais não oxigenados » Não apresentam oxigênio em sua molécula. Ex: NaCl, CaCl2.

Classificação dos sais quanto ao número de elementos:

- Sais Binários » Apresentam dois elementos químicos em sua composição. Ex: KCl, Al2S3.

- Sais Ternários » Apresentam três elementos químicos em sua composição. Ex: Na2SO4, Ba2P2O7.

- Sais Quaternários » Apresentam quatro elementos químicos em sua composição.Ex: Ca(OCN)2.


Postado por Maria Carolina Ferreira Silva

Sais Minerais

http://www.youtube.com/watch?v=Cx2e0_AasMU

Um Vídeo que explica as funções de alguns dos principais sais minerais!

Postado por Maria Carolina Ferreira Silva

Soluções naturais de indicadores

Algumas soluções de substâncias naturais, especialmente originárias de plantas, comportam-se como soluções de indicadores de pH:

A solução aquosa de chá preto - A sua solução aquosa é avermelhada/ amarelada, adquirindo cor amarelo-pálida em contacto com soluções ácidas e, cor acastanhada em contacto com soluções básicas.

*A solução aquosa de beterraba - A sua solução aquosa adquire cor vermelha em contacto com soluções ácidas e, cor roxa em contacto com soluçoes básicas.

*A solução aquosa do brócolis

*A solução aquosa dos rabanetes - A sua solução aquosa adquire cor vermelha em contacto com soluções ácidas e, cor acastanhada em contacto com soluções básicas.

*A solução aquosa da pêra - A sua solução aquosa adquire cor vermelha em contacto com soluções ácidas e, cor verde-seco em contacto com soluções básicas.

*A solução aquosa do chá de repolho roxo- A sua solução aquosa adquire cor vermelha em contacto com soluções ácidas e, cor verde ou azul em contacto com soluções básicas.
Postado por Alexanndre Lennon Dias e Silva

Indicador de pH

Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução e que permite saber se essa solução é ácida ou alcalina. Normalmente, em da adição do indicador de pH, a cor da solução varia, dependo do seu pH.

Os indicadores de pH, são frequentemente, ácidos ou bases fracas. Quando adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ ou OH-. A ligação a estes ions provoca uma alteração da configuração eletrônica dos indicadores, e consequentemente, altera-lhes a cor.

Dada a subjectividade em determinar a mudança de cor, os indicadores de pH não são aconselháveis para determinações precisas de pH. Um medidor de pH é frequentemente usado em aplicações onde é necessária uma rigorosa determinação do pH da solução.

Os sucos de alguns vegetais e outras plantas podem funcionar como indicadores de pH, ou seja, de quão ácido ou básico é uma substância. Por exemplo, ao cozinhar uma couve vermelha até ficar macia, se adicionado o suco liberado a um ácido, tal como o vinagre, o mesmo tornar-se-á vermelho. Já em uma base, como a amônia, o suco tende a tornar-se azul ou verde. Outros vegetais como a beterraba, podem realizar o mesmo processo.

Os indicadores de pH são frequentemente usados em titulações em experiência de Química Analítica ou de Bioquímica para determinar a extensão de uma reação Química.
Postado por Alexanndre Lennon Dias e Silva

Nomenclatura dos Ácidos

Ácido é toda substância que, em solução aquosa, sofre ionização e libera como cátion o H+, mas como é feita a nomenclatura dos ácidos? Acompanhe os passos e aprenda a nomear essa enorme classe de compostos.

Primeiro é preciso classificar o ácido, eles são divididos em dois grupos:
• ácidos sem oxigênio: hidrácidos;
• ácidos com oxigênio: oxiácidos.

Hidrácidos: Nos ácidos sem oxigênio a nomenclatura é bem simples, é só seguir a regra abaixo:
Ácido .................. ídrico
nome do elemento

Os nomes dos hidrácidos são formados acrescentando-se a terminação ídrico às primeiras letras do nome do elemento químico.
Exemplos:
HCl – ácido clorídrico
HBr – ácido bromídrico
HI – ácido iodídrico

Oxiácidos: A nomeação destes ácidos é dada a partir das reações de ionização dos mesmos:
Reação de ionização do ácido HClO.

HClO → H+ + ClO-

O ânion ClO- é denominado de hipoclorito, a partir desse nome estabeleça uma comparação seguindo as informações abaixo:

Sufixos para Oxiácidos
Ânion - Sufixo
ITO - oso
ATO - ico

Como a terminação de hipoclorito é ITO, a nomenclatura para o ácido da qual deriva este ânion será Ácido hipocloroso (sufixo – oso).

Postado por Brunna Maria Andrade Ribeiro

Reação de Sódio Metálico com água

http://www.youtube.com/watch?v=I-MSzQR44f0

Postado por Morgana de Oliveira Couto

Curiosidade sobre SAIS

O sal na história

Os registros do uso do sal remontam a 5 mil anos. Ele já era usado na Babilônia, no Egito, na China e em civilizações pré-colombianas. Nas civilizações mais antigas, contudo, apenas as populações costeiras tinham acesso a ele. Mesmo assim, estavam sujeitas a períodos de escassez, determinados por condições climáticas e por períodos de elevação do nível do mar. A tecnologia de mineração só começou a se desenvolver na Idade Média.
Escasso e precioso, o sal era vendido a peso de ouro. Em diversas ocasiões, foi usado como dinheiro. Entre os exemplos históricos mais conhecidos figura o costume romano de pagar em sal parte da remuneração dos soldados, o que deu origem à palavra salário.
Por ser tão valioso, o sal foi alvo de muitas disputas. Roma e Cartago entraram em guerra em 250 a.C. pelo domínio da produção e da distribuição do sal no Mar Adriático e no Mediterrâneo. E após vencer os cartagineses, o exército romano salgou as terras do inimigo, para que se tornassem estéreis. Cerca de 110 a.C., o Imperador chinês Han Wu Di iniciou o monopólio do comércio de sal no país, transformando a "pirataria de sal" em crime sujeito à pena de morte.

O monopólio e o peso dos impostos sobre o sal foram estopim de grandes rebeliões. Na França, a elevação de uma taxa criada em 1340, chamada gabelle, ajudou a precipitar a Revolução, em 1789. Séculos depois, na Índia, as taxas abusivas cobradas pelos ingleses encorajaram o movimento da desobediência civil, liderado por Ghandi, na década de 1930.
Em alguns países europeus, a exploração e o armazenamento de sal foram delegados a monastérios. O mais antigo documento conhecido sobre o sal português, do ano de 959, é uma doação de terras e marinhas de sal feita por uma condessa a um mosteiro. A mina de Wielickzka, na Polôna, uma das mais antigas do mundo é considerada patrimônio cultural da humanidade, pela ONU, pelas esculturas feitas em suas paredes, foi iniciada no século XI com uma carta de mineração conferida pelo estado ao monastério de Tyniec.

No Brasil

Como Portugal possuía salinas, tratou de exportar seu sal para as colônias e de proibir não apenas a extração local, como o aproveitamento das salinas naturais. Os brasileiros, que tinham acesso a sal gratuito e abundante, foram obrigados, em 1655, a consumir o produto caro da metrópole. No final do século 17, quando a expansão da pecuária e a mineração de ouro aumentaram demais a demanda, a coroa, incapaz de garantir o abastecimento, permitiu o uso do sal brasileiro, desde que comercializado por contratadores.
A partir de 1808, quando D. João VI, ameaçado por Napoleão, transferiu para o Rio e Janeiro a sede do império português, a extração e o comércio de sal foram permitidos dentro do reino, mas persistia, ainda, a importação. As primeiras salinas artificiais começaram a funcionar no Brasil depois da independência.
Vestígios do monopólio salineiro ainda perduraram por todo o século XIX, e só foram completamente extintos depois da proclamação da República.

No Rio Grande do Norte


Um dos primeiros registros de que as salinas naturais do Nordeste brasileiro chamaram a atenção dos portugueses é o relato de um capitão mor, Pero Coelho, em 1627. Derrotado por piratas franceses numa batalha na serra de Ibiapaba, no Ceará, Coelho recuou suas forças para o litoral, e encontrou – na região onde se localiza hoje o município de Areia Branca – extensões de sal suficientes para abarrotar muitos navios.
Em 1641. Gedeão Morritz, o chefe da guarnição batava no Ceará, chegou às mesmas salinas e, a partir daí, os holandeses, que em seus primeiros anos no Nordeste importavam sal, trazido pelos navios da Companhia das Índias Ocidentais, iniciaram a extração local.
O sal do Rio Grande do Norte só começou a ser comercializado em outras províncias a partir de 1808, com a suspensão das proibições por D. João VI. Na primeira metade do século XX, diversos problemas dificultaram esse comércio, entre eles o elevado custo de transporte, que tornava o produto potiguar mais caro do que o importado.
Grandes investimentos na década de 60 e o aumento do consumo de sal pela indústria criaram condições para a modernização do parque salineiro. Em 1974, foi inaugurado o Terminal Salineiro, que ainda hoje escoa por via marítima boa parte da produção do estado.

Postado por Morgana de Oliveira Couto

SAIS

Nomenclatura
nome do sal = [nome do ânion] + de + [nome do cátion]


Sais mais comuns na química do cotidiano:

• Cloreto de sódio (NaCl)

o Alimentação - É obrigatória por lei a adição de certa quantidade de iodeto ) ao sal de cozinha, como prevenção da doença do bócio.
o Conservação da carne, do pescado e de peles.
o Obtenção de misturas refrigerantes.
o Em medicina sob forma de soro fisiológico (solução aquosa contendo 0,92% de NaCl), no combate à desidratação.

• Nitrato de sódio (NaNO3)

o Fertilizante na agricultura.
o Fabricação da pólvora (carvão, enxofre, salitre).

• Carbonato de sódio (Na2CO3 )

o O produto comercial (impuro) é vendido no comércio com o nome de barrilha ou soda.
o Fabrição do vidro comum (maior aplicação).

o Fabricação de sabões.

• Bicarbonato de sódio (NaHCO3)

o Antiácido estomacal. Neutraliza o excesso de HCl do suco gástrico.
o Fabricação de digestivo, como Alka-Seltzer, Sonrisal, sal de frutas, etc.
o Fabricação de fermento químico. O crescimento da massa (bolos, bolachas, etc) é devido à liberação do CO2 do NaHCO3.
o Fabricação de extintores de incêndio (extintores de espuma).


• Fluoreto de sódio (NaF)

o É usado na prevenção de cáries dentárias (anticárie), na fabricação de pastas de dentes e na fluoretação da água potável.

• Carbonato de cálcio (CaCO3)

o É encontrado na natureza constituindo o calcário e o mármore.
o Fabricação de CO2 e cal viva (CaO), a partir da qual se obtém cal hidradatada.
o Fabricação do vidro comum.
o Fabricação do cimento Portland.
o Sob forma de mármore é usado em pias, pisos, escadarias, etc.


• Sulfato de cálcio (CaSO4)

o Fabricação de giz escolar.
o O gesso é uma variedade de CaSO4 hidratado, muito usado em Ortopedia, na obtenção de estuque, etc.

Postado por Morgana de Oliveira Couto

óxidos

Óxidos

Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, ou seja, formados pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O).
Os óxidos podem ser classificados em diferentes grupos: ácidos, básicos, neutros, duplos, peróxidos ou anfóteros.

Óxidos ácidos: se formam a partir da reação com água originando ácidos também chamados de anidridos. Exemplo: o ácido sulfúrico (H2SO4) se forma a partir do trióxido de enxofre (SO3) em presença de água (H2O).

Óxidos básicos: a reação é feita a partir de bases levando à formação de sal e água. Exemplo: o hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) provém da reação do óxido de cálcio (CaO) com a água.

Óxidos neutros: são formados por ametais, portanto são covalentes e não reagem com água, ácido ou base.

Óxidos duplos ou mistos: são resultantes da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento.

Peróxidos: esses óxidos possuem dois oxigênios ligados entre si. Exemplo: (O-O)2-.

Óxidos anfóteros: se comportam como óxidos básicos na presença de ácidos e como óxidos ácidos na presença de bases.

Utilizações dos Óxidos:

- Óxido de Cálcio (CaO): É usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil.

- Óxido Nitroso (N2O): Utilizado como anestésico, também conhecido como gás hilariante. Esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde.

- Dióxido de Enxofre (SO2): É usado no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida.

- Monóxido de Carbono (CO): Usado na metalurgia do aço. É normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas.

- Peróxido de hidrogênio (H2O2): A solução aquosa com concentração de 3% de peróxido de hidrogênio, popularmente conhecida como água oxigenada, é usada como anti-séptico e algumas pessoas a utilizam para a descoloração de pêlos e cabelos. Na indústria, os peróxidos são usados como clarificadores (alvejantes) de tecidos, poupa de celulose, etc. Para essas utilizações sua concentração é superior a 30% de peróxido de hidrogênio.



Raquel Domingos Carvalho

Funções Inorgânicas: Bases

Bases são substâncias que em solução aquosa, sofre dissociação iônica,o que libera o ânion OH^- (Hidróxido).

Características:

1. Sabor adstringente, o qual "amarra" a boca(gosto de banana que ainda não está madura), diminui a salivação.
2. Conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água.
3. As bases sofrem reação quando em contato com ácidos, ocorre a Neutralização, gerando sais minerais e água.

Ação de ácidos e bases sobre indicadores:


Nomenclatura:

1º Regra:
Hidróxido de .......................(nome do cátion)

Exemplos:

NaOH
Cátion: Na+ (sódio)
Ânion: OH- (hidróxido)
Nomenclatura: Hidróxido de sódio

Al (OH)₃
Cátion: Al³⁺ (alumínio)
Ânion: OH- (hidróxido)
Nomenclatura: Hidróxido de alumínio

Ca (OH)₂
Cátion: Ca²⁺ (cálcio)
Ânion: OH- (hidróxido)
Nomenclatura: Hidróxido de cálcio

2º Regra:

Quando um mesmo elemento forma cátions com diferentes cargas, o número da carga do íon é acrescentado ao final do nome. Outra forma é acrescentar o sufixo -oso ao íon de menor carga e -ico ao íon de maior carga.

Demonstração:

Ferro → Fe²⁺ e Fe³⁺
Fe²⁺ Fe(OH)₂ = Hidróxido de ferro (II) ou hidróxido ferroso.
Fe³⁺: Fe(OH)₃ = Hidróxido de ferro (III) ou hidróxido férrico.

Veja mais exemplos:

Cobre:
Cu (OH): Hidróxido de cobre (I)
Cu (OH)₂: Hidróxido de cobre (II)

Aluno: Gabriel Jorge Jardim nº 16

Ácidos-CRUZADINHA

Escreva a nomenclatura dos seguintes ácidos:
1) HCl – Ácido solúvel muito corrosivo. O estômago secreta esse ácido.
2) H2S – Gás incolor formado na putrefação de substâncias orgânicas. Tem odor de ovo podre.
3) H2CO3 – Extremamente instável. Forma-se em equilíbrio entre a água e o gás carbônico
4) H3PO4 – Sólido e Incolor, que apresenta ponto de fusão de 42°C.É trivalente e é muito solúvel em água e solúvel em etanol.
5) H2SO4 – Conhecido como “burro de carga”na indústria química.É usado na fabricação de fertilizantes,síntese química e no refino de petróleo.
6) HNO3 - Depois do ácido sulfúrico é o mais usado na indústria. Incolor e fumegante,tendo seu principal uso na produção de fertilizantes.
7) CH3COOH - Incolor e de cheiro irritante (vinagre). É solúvel em água, etanol, éter, glicerina, acetona, benzeno e outros.

Camila Silva Carlos nº 08

Sais

SAIS

Os sais são resultado de uma neutralização entre um ácido e uma base. Suas principais características são:
1 - Conduzem corrente elétrica;
2 - Apresentam sabor salgado;
3 - Reagem com ácidos, com bases, com outros sais e com metais.

SAIS MAIS IMPORTANTES
Bicarbonato de Sódio (NaHCO3)_ Empregado como fermento na fabricação de massas, uma vez que libera gás carbônico quando aquecido. Também é usado em antiácidos estomacais.
Carbonato de Cálcio (CaCO3)_ Por ser um componente do mármore, é usado na confecção de pisos, pias, etc. Também tem utilização na fabricação do cimento.
Sulfato de Cálcio (CaSO4)_Usado principalmente na fabricação do giz e do gesso de porcelana.
Cloreto de Sódio (NaCl)_ Este sal tem larga aplicação na alimentação e também na conservação de certos alimentos. Fora isso, é um dos componentes do soro caseiro, usado no combate à desidratação.
Nitrato de Sódio (NaNO3)_ Também conhecido como salitre do Chile, esse sal é um dos fertilizantes mais comuns.

CURIOSIDADE

O sal de cozinha, ou Cloreto de Sódio (NaCl), começou a ser explorado e usado no início do Período Neolítico, cerca de 10 mil anos atrás, quando surgiram a agricultura, a pecuária e as primeiras comunidades rurais.Até por volta do século 19, ele era o único agente utilizado na conservação de alimentos, principalmente as carnes.
Ao longo do tempo, muitas superstições surgiram em torno do sal. É interessante destacar, por exemplo, que ,em 1972, os juízes portugueses que condenaram Tiradentes à morte mandaram salgar o chão de sua casa para que nada mais nascesse ali. Já na religião judaica, acreditava-se que o sal era um elemento purificador, símbolo da perenidade da aliança entre Deus e o povo de Israel.
Hoje sabe-se que o sal é importante pois trabalha no transporte de substâncias com as células.

Fontes:http://www.quimica.net/emiliano/artigos/2005ago_qnc_sal.pdf
http://quimilokos.blogspot.com/
http://www.brasilescola.com/quimica/sais.htm
Aluna: Mariana de Melo Rocha