Funções Inorgânicas: Bases

Bases são substâncias que em solução aquosa, sofre dissociação iônica,o que libera o ânion OH^- (Hidróxido).

Características:

1. Sabor adstringente, o qual "amarra" a boca(gosto de banana que ainda não está madura), diminui a salivação.
2. Conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água.
3. As bases sofrem reação quando em contato com ácidos, ocorre a Neutralização, gerando sais minerais e água.

Ação de ácidos e bases sobre indicadores:


Nomenclatura:

1º Regra:
Hidróxido de .......................(nome do cátion)

Exemplos:

NaOH
Cátion: Na+ (sódio)
Ânion: OH- (hidróxido)
Nomenclatura: Hidróxido de sódio

Al (OH)₃
Cátion: Al³⁺ (alumínio)
Ânion: OH- (hidróxido)
Nomenclatura: Hidróxido de alumínio

Ca (OH)₂
Cátion: Ca²⁺ (cálcio)
Ânion: OH- (hidróxido)
Nomenclatura: Hidróxido de cálcio

2º Regra:

Quando um mesmo elemento forma cátions com diferentes cargas, o número da carga do íon é acrescentado ao final do nome. Outra forma é acrescentar o sufixo -oso ao íon de menor carga e -ico ao íon de maior carga.

Demonstração:

Ferro → Fe²⁺ e Fe³⁺
Fe²⁺ Fe(OH)₂ = Hidróxido de ferro (II) ou hidróxido ferroso.
Fe³⁺: Fe(OH)₃ = Hidróxido de ferro (III) ou hidróxido férrico.

Veja mais exemplos:

Cobre:
Cu (OH): Hidróxido de cobre (I)
Cu (OH)₂: Hidróxido de cobre (II)

Aluno: Gabriel Jorge Jardim nº 16