Algumas características dos ácidos

Ácido, segundo Arrhenius (1887), é toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons H+ . Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl:
Algum tempo depois, em 1923, Brønsted e Lowry propuseram a idéia de que ácido é uma substância que pode ceder prótons (íons H+).
Lewis em 1923 ampliou ainda mais a definição de ácidos. Segundo a teoria de Lewis um ácido é aquela espécie química que, em qualquer meio, pode aceitar um par de elétrons. Desta forma incluem-se substâncias que se comportam como ácidos, mas não cumprem a definição de Brønsted e Lowry, sendo denominadas ácidos de Lewis. Exemplos de ácidos de Brønsted e Lowry: HCl, HNO3, H3PO4 - se doarem o H+ durante a reação. Se estiverem em solução aquosa também são ácidos de Arrhenius.
Exemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3 – se receberem par de elétrons.
Os ácidos podem ser classificados segundo Arrhenius quanto a:

- Força

Um ácido forte é aquele que se ioniza completamente na água, isto é, libera íons H+, porém não os recebe.Exemplo: ácido nítrico.
Um ácido fraco também libera íons H+ , porém parcialmente, estabelecendo um equilíbrio químico. A maioria dos ácidos orgânicos são deste tipo, e também alguns sais como o cloreto de alumínio.
HAc H+ + Ac- ( em solução aquosa )
Aspectos gerais da força dos ácidos
Ao tratar de hidrácidos:
São fortes os ácidos HCl, HBr e HI. HF é o único moderado e os demais são ácidos fracos.
Ao tratar de Oxiácidos:
Considere a notação geral: Hx(Elemento)Oy. Teremos um ácido forte se: y - x >= 2 (y - x > 1). Um ácido moderado se: y - x = 1 . Um ácido fraco se: y - x = 0 (y = x) .

- Quanto a volatilidade

Fixos: H2SO4, H3PO4, H3BO3, H3PO3
Voláteis : HCL, HBr, HI, H2S, HCN, HNO3, entre outros.

- Grau de ionização

N é o número de moléculas que foram ionizadas pelo número total de moléculas. Força:
Forte: Grau de ionização acima de 50%
Semi-forte: Grau de ionização entre 30% a 50%
Fraco: Grau de ionização de 10% a 30%
Semi-fraco: Grau de ionização de 4% a 10%
Superfraco: Grau de ionização de 1% a 4%
Insignificante: Grau de ionização até 1%

- Quanto ao número de grupos funcionais (H+)

Monopróticos: H2SO4, H3PO4, H3BO3, H3PO3
Dipróticos: H2S, H2Cr2O7, H2MnO4, H3PO3, etc.

- Quanto ao grau de hidratação

Orto: Ácido hidratado: H3PO4 (Fosfórico)
Meta: Ácido menos uma molécula de água: H3PO4 - H2O = HPO3 (Metafosfórico)
Piro: 2 ácidos menos uma molécula de água: 2 H4PO4 - H2O = H4P2O7 (Pirofosfórico)

Referências: www.wikipedia.org

Carlos Alberto da Silva Junior